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    下列推断合理的是
    A．在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2 = Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；
    在高温下，，说明H2SiO3酸性强于H2CO3
    B．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则
    c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3] ＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
    C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时，则溶液中
    2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
    D．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂
    C

    正确答案：C
    A、不正确，强酸制弱酸，是在水溶液中的结论；B、溶液浓度c[（NH4）2CO3] ＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]，（NH4）2CO3中NH4＋水解得最多，（NH4）2Fe（SO4）2，Fe2＋ 水解后呈酸性，抑制NH4＋的水解；D、不能用酒精作萃取剂，酒精与水互溶，不分层。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag+)=1.22×10-8mol/L,AgCl饱和溶液中,
    C(Ag+)=1.25×10-5mol/L,若在5ml含有KCl和各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是        
    A．C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-)
    B．C(K+)>C(NO3-)>C(Ag+)> (Cl-)>(I-)
    C．C(NO3-)>(K+)> C(Ag+)> (Cl-)>(I-)
    D．(K+)> C(NO3-)>C(Ag+)=(Cl-)+(I-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）有均为1mol/L的Na2CO3、FeCl3溶液，在Na2CO3溶液中滴入酚酞，则溶液呈现________(填“浅红”或“红色”，原因：__________________________(用离子方程表达)，加热，则颜色变_________(浅或深)，在FeCl3溶液中滴入石蕊，，则溶液呈现________（填颜色），若将其蒸干并灼烧，则得到的固体物质为：__________________________，若将饱和的FeCl3滴入沸水，则发生的反应： _________________________(用离子方程表达)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
    选项
    		溶液
    		操作及现象
    A
    		BaCl2溶液
    		通入SO2，无明显现象。再通入Cl2，溶液变浑浊。
    B
    		BaCl2溶液
    		通入SO2，无明显现象。再通入NH3，溶液变浑浊。
    C
    		Ca(ClO) 2溶液
    		通入过量CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。
    D
    		Na[Al(OH)4]溶液
    		通入过量CO2，溶液变浑浊。再加入过量盐酸，浑浊消失,且有气泡产生。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分） 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
    （1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。
    （2）Na2A的水溶液呈______性 ，原因是（用离子方程式表示）：____________________
    往Na2A溶液中加入           可抑制其水解 
    A   NaOH固体   B 氯化铁固体     C 水  D  碳酸钠固体
    已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L－1。（忽略A2—的水解）
    (3)若溶液M由2 mol·L－1H2A溶液与2mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH<7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。
    (4)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。
    （5）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列比较中，正确的是（     ）
    A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
    B．0．2 mol ·LNH4Cl和0．1 mol·LNaOH溶液等体积混合后：c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）
    C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的顺序是:①>②>③>④
    D．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H）=c（S）+c（HS）+c（OH）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为什么日常生活中能用热的纯碱溶液来洗涤沾有油脂的器皿：                     
                                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
    ___________________________________________________________________；
    （2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_____(填“＜”“＞”“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；
    （3）求出混合液中下列算式的精确计算结果：
    c (Na+)－c (A－)= ______________mol·L-1；
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH_____7 (填“＜”“＞”“=”)；
    （5）将相同温度下相同浓度的五种溶液：
    ①（NH4）2CO3 ②NH3· H2O  ③（NH4）2SO4   ④NH4Cl ⑤CH3COONH4
    按c(NH4+)由大到小的顺序排列___________________（填序号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3      ③H2CO3  
    ④(NH4)2CO3  ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是
    A．⑤<④<③<②<①　　B．③<⑤<②<④<①　　
    C．③<②<⑤<④<①D．③<⑤<④<②<①

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