Question

5．下列叙述中不正确的是（　　）

• A． 常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为l×10^-24，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-
• B． 1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A
• C． 在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液
• D． 某一反应体系中的物质有：HC1、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，已知As是产物之一，则该反应配平后H₂O的化学计量数为6

Answer 1

分析 A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为l×10^-24，水的离子受到抑制，为酸或碱溶液；
B．Na₂O中阳离子与阴离子之比为2：1，Na₂O₂中阴离子为过氧根离子，且阳离子与阴离子之比为2：1；
C．中和滴定时，酸可滴定碱，也可碱滴定酸；
D．根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H₃AsO₃是氧化剂，被还原为As，SnCl₂是还原剂被氧化为H₂SnCl，再根据质量守恒、电子守恒书写方程式．

解答 解：A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为l×10^-24，水的离子受到抑制，为酸或碱溶液，酸性溶液中不能大量存在AlO₂^-，故A错误；
B．Na₂O中阳离子与阴离子之比为2：1，Na₂O₂中阴离子为过氧根离子，且阳离子与阴离子之比为2：1，则1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A，故B正确；
C．中和滴定时，酸可滴定碱，也可碱滴定酸，即中和滴定时可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液，故C正确；
D．As是反应物之一，根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H₃AsO₃是氧化剂，被还原为As，SnCl₂是还原剂被氧化为H₂SnCl，由电子守恒及原子守恒可知反应方程式为12HCl+3SnCl₂+2H₃AsO₃═3H₂SnCl₆+2As+6H₂O，该反应配平后H₂O的化学计量数为6，故D正确；
故选A．

点评 本题考查较综合，涉及离子的共存、物质构成、中和滴定及氧化还原反应的配平等，注重高频考点的考查，把握反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．