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    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温下，含1 mol Fe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA个
    B．19.2 g铜与足量的稀硝酸反应产生NO的体积为4.48 L
    C．标准状况下，33.6 L SO3含有9.03×1023个SO3分子
    D．在46 gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3NA个

    分析 A、常温下铁在浓硝酸中发生钝化；
    B．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化氮的体积；
    C．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体；
    D．NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合气体中含有的原子数．

    解答 解：A、常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，电子转移不是3 NA个，故A错误；
    B．19.2g铜的物质的量为0.3mol，0.3mol铜与足量的稀硝酸反应生成0.2molNO，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化氮的体积，故B错误；
    C．标况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6L三氧化硫的物质的量，故C错误；
    D．46g NO2和N2O4的混合物中含有1mol最简式NO2，含有1mol氮原子和2mol氧原子，总共含有3mol原子，混合物中原子总数为3NA个，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意没有告诉在标准状况下．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3A=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O 根据题意完成下列填空：
    （1）反应物A的化学式为Na2CO3，属于离子晶体．
    （2）生成物中由分子组成的物质属于极性分子的是H2O（写分子式），由分子组成的晶体中熔点较高的是H2O（写分子式），由分子组成的晶体中密度较大的是CO2（写分子式）
    （3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的非金属性的大小2F2+2H2O=4HF+O2，并请写出其中电负性较小的元素原子的价层电子排布图：．
    （4）制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式中除氢外，其余原子的第一电离能由大到小的顺序F＞O＞C＞Al＞Na
    （5）冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图所示，●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是Na+（填具体的微粒符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度，甲同学设计以下的方案．用如图所示装置，通过测定Na2O2与C02反应生成02的体积来测定样品的纯度．
    （1）C中所盛的药品是NaOH溶液
    （2）A中橡皮管的作用是起恒压作用，使盐酸容易滴下；避免盐酸排空气使氧气体积偏大
    （3）利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大，其原因可能是a、d （填选项字母）．
    a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响 
    b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
    c．读数时U形量气管中的液面左低右高    
    d．读数时U形量气管中的液面左高右低
    （4）该法步骤相对麻烦，请设计一种简便的实验方法完成实验目的，画简图说明即可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法不正确的是（　　）
    A．当人误食重金属盐类时，可以喝大量的牛奶、蛋清解毒
    B．淀粉水解的最终产物可与新制的Cu（OH）2反应
    C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水
    D．棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为l×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
    B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    C．在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液
    D．某一反应体系中的物质有：HC1、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知As是产物之一，则该反应配平后H2O的化学计量数为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列事实能说明甲酸（HCOOH）属于弱酸的是（　　）
    ①1mol•L-1 HCOOH溶液的pH=2  
    ②甲酸能与水以任意比互溶
    ③20mL 1mol•L-1HCOOH与20mL 1mol•L-1NaOH恰好中和  
    ④HCOONa溶液的pH＞7．
    A．①②B．②C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，则元素X和Y相对原子质量之间的关系是（　　）
    A．大于B．小于C．等于D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以BaS为原料制备Ba（OH）2•8H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70℃～90℃时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba（OH）2•8H2O晶体，据最新报道，生产效率高、成本低的Ba（OH）2•8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应，
    （1）新方法的化学方程式为BaS+CuO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O+CuS；
    （2）该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．I．已知碳酸锂在水中的溶解度很小且随温度升高而减小，现用Na2CO3溶液和Li2SO4溶液制Li2CO3．
    （1）Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
    （2）写出制备Li2CO3的化学方程式Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4 ．
    （3）获得Li2CO3的最佳方法是将反应后的物质b．
    a．静置、过滤           b．加热后，趁热过滤           c．蒸发浓缩、冷却结晶
    Ⅱ．可逆反应①A（g）+2B（g）?2C（g） ②2E（g）?F（g）+G（g） 分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板．反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：

    （4）反应①是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （5）达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为20：23．
    （6）平衡I和平衡II中，E的体积分数不相等（填“相等”、“不相等”、“无法确定”）．
    （7）达平衡 I时，计算A的转化率$\frac{15}{23}$（用分数表示）．

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