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    15．下列事实能说明甲酸（HCOOH）属于弱酸的是（　　）
    ①1mol•L-1 HCOOH溶液的pH=2  
    ②甲酸能与水以任意比互溶
    ③20mL 1mol•L-1HCOOH与20mL 1mol•L-1NaOH恰好中和  
    ④HCOONa溶液的pH＞7．
    A．①②B．②C．③④D．①④

    分析 ①弱电解质部分电离，强电解质完全电离；
    ②酸的强弱与水溶性无关；
    ③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和，强酸和氢氧化钠也是等物质的量恰好反应；
    ④强碱弱酸盐水解显碱性．

    解答 解：①1mol•L-1 HCOOH若为强酸，完全电离氢离子浓度为1mol•L-1，pH值0，而实际pH为2，所以不能完全电离，为弱酸，故①选；
    ②酸的强弱与水溶性无关，故②不选；
    ③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和，强酸和氢氧化钠也是等物质的量恰好反应，不能通过此判断酸的强弱，故③不选；
    ④HCOONa溶液的pH＞7，说明甲酸钠存在水解，为强碱弱酸盐，可以证明甲酸为弱酸，故④选；
    故选：D．

    点评 本题考查弱电解质的实验方法设计，熟悉弱酸的性质及弱酸强碱盐的性质是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    5．下列分子的电子式书写正确的是（　　）
    A．氨   B．四氯化碳  C．氮  D．二氧化碳   

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    6．据报道，${\;}_{67}^{166}$Ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（　　）
    A．32B．67C．99D．166

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知A-K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，它们之间有如下关系．

    试回答下列：
    （1）写出实验室制取A的化学方程式：CaC2+H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
    （2）写出D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$=2CH3CHO+2H2O，；
    （3）写出I→J的化学方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr；
    （4）写出酯K的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温下，含1 mol Fe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA个
    B．19.2 g铜与足量的稀硝酸反应产生NO的体积为4.48 L
    C．标准状况下，33.6 L SO3含有9.03×1023个SO3分子
    D．在46 gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知和互为同分异构体（顺反异构），则化学式为C3H5Cl的链状化合物的同分异构体共有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下列实验能获得成功的是①．
    ①甲烷气体通入空气中点燃获得热量
    ②甲烷气体通入氯水中制取一氯甲烷
    ③甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中，可使紫色褪去
    ④甲烷通入浓硝酸中分解得到碳单质和氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请根据三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

    （1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，该反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
    （2）如图1所示，进行铜与浓硫酸的反应：
    ①B中的实验现象为品红溶液颜色变浅或褪色．
    ②拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：从D向试管中通入空气．
    ③若将如图2装置连接在上述装置B之后，其中下列说法不合理的是a（填序号）．
    a．能表明I-的还原性强于SO2的现象是E中蓝色溶液褪色
    b．装置F的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
    c．为了验证D中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
    d．为了验证D中FeCl3完全发生了氧化还原反应，加入KSCN溶液，无明显现象
    （3）为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图3所示：
    ①设计装置A的目的是：利用产生的二氧化碳气体排出B管中的氧气，此装置的明显缺陷是无尾气吸收装置．
    ②若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的主要成分是：NO、NO2，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为B（填序号）．
    A．0.1mol    B．0.15mol    C．0.2mol     D．0.25mol．

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    3．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH--2e-=ZnO+H2O    Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
    B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极
    C．Zn是负极，Ag2O是正极
    D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应

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