Question

已知Ba[Al（OH）₄]可溶于水．如图表示的是向Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）₂的物质的量（x）的关系．下列有关叙述正确的是（　　）

• A、a～b时沉淀的物质的量：Al（OH）₃比BaSO₄多
• B、c～d时溶液中离子的物质的量：[Al（OH）₄]^-比Ba²⁺多
• C、a～d时沉淀的物质的量：BaSO₄可能小于Al（OH）₃
• D、d～e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺一定等于OH^-

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：A、根据a-b是沉淀生成增大的过程，发生A1₂（SO₄）₃+3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，b点沉淀的物质的量最大以及所发生的反应来回答；
B、c-d发生反应2Al（OH）₃+Ba（OH）₂=Ba[Al（OH）₄]₂，Ba[Al（OH）₄]₂电离出[Al（OH）₄]^-、Ba²⁺，据此判断；
C、a-b发生A1₂（SO₄）₃+3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，b～d中Al（OH）₃沉淀逐渐溶解转化为Ba[Al（OH）₄]₂，据此来分析；
D、d点时Al（OH）₃沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba[Al（OH）₄]₂，当加入的Ba（OH）₂的物质的量等于Ba[Al（OH）₄]₂的物质的量时，溶液中Ba²⁺与OH^-的量相等．

解答： 解：A、在a-b发生反应A1₂（SO₄）₃+3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，由方程式可知，沉淀的物质的量：Al（OH）₃＜BaSO₄，故A错误；
B、c-d发生反应2Al（OH）₃+Ba（OH）₂=Ba[Al（OH）₄]₂，1molBa[Al（OH）₄]₂电离出2mol[Al（OH）₄]^-、1molBa²⁺，故[Al（OH）₄]^-比Ba²⁺多，故B正确；
C、a-b发生A1₂（SO₄）₃+3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，由方程式可知，沉淀的物质的量：Al（OH）₃＜BaSO₄，b～d中Al（OH）₃沉淀逐渐溶解转化为Ba[Al（OH）₄]₂，故a-d时沉淀的物质的量：BaSO₄大于A1（OH）₃，故C错误；
D、d点时Al（OH）₃沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba[Al（OH）₄]₂，当加入的Ba（OH）₂的物质的量等于Ba[Al（OH）₄]₂的物质的量时，溶液中Ba²⁺与OH^-的量相等，故D错误；
故选B．

点评：结合图象知识来考查离子之间的反应，难度较大，熟悉每一段图中对应的化学反应是解答本题的关键．