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    有关下列两种溶液的说法中，正确的是（　　）①0.1mol?L-1 CH3COONa溶液   ②0.1mol?L-1 CH3COOH溶液．
    A、相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②
    B、等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、加水稀释溶液①，溶液中
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    c(Na+)
    不变
    D、向溶液①中加少量的CH3COONa固体则
    c(CH3COO-)
    c(Na+)
    减小
    考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：A、醋酸钠溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，醋酸是酸抑制水的电离；
    B、等浓度等体积混合后，溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液显酸性；
    C、依据水解平衡常数、离子积常数概念分析；
    D、加入固体CH3COONa，浓度增大，水解程度降低．
    解答： 解：A、醋酸钠溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，醋酸是酸抑制水的电离，相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②，故A正确；
    B、等体积混合溶液①和溶液②，溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液显酸性，所得溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；
    C、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加水稀释溶液①，溶液中
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    c(Na+)
    ×
    c(CH3COO-)
    c(CH3COO-)
    =Kh×
    c(CH3COO-)
    c(Na+)
    ，平衡常数随温度变化，不随浓度变化，
    c(CH3COO-)
    c(Na+)
    比值减小，故C错误；
    D、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加入固体CH3COONa，浓度增大，水解程度降低，则比值增大，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了盐类水解平衡的影响因素分析判断，溶液中电离和水解的理解应用，离子浓度大小比较，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    下列燃料中，热值最高的是（　　）
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    A、用电子天平称7.15gNa2CO3?10H2O，配制成250ml溶液
    B、用电子天平称6.292gNa2CO3?10H2O，配制成250ml溶液
    C、用电子天平称2.65gNa2CO3，加入250mL水
    D、用电子天平称2.332g碳酸钠，配制成250mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    证明氨水是弱碱的事实是（　　）
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    B、氨水能使紫色石蕊试液变蓝
    C、0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1
    D、浓氨水易挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义．现有a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，b是地壳中含量最多的金属元素，c是海水中含量最多的金属元素，d是人类冶炼最多的金属元素．
    （1）元素a在元素周期表中的位置为
     
    ；a原子的核外能量不同的电子有
     
    种．
    （2）下列可以证明b、c金属性强弱的是
     
    ．
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    B．单质与水反应的剧烈程度：b＜c
    C．相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c
    D．c可以从b的氯化物水溶液中置换出b
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    ．
    A．腐蚀过程中，一定会有气体放出         
    B．腐蚀过程中，d被氧化
    C．在酸性条件下，负极的电极反应式为：2H++2e→H2
    D．与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀
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    ．

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