在构成宇宙万物的一百多种元素中.金属约占了80%.它们在现代工业和新材料.新技术研究中具有至关重要的意义．现有a.b.c.d四种金属元素.a是人体内含量最多的金属元素.b是地壳中含量最多的金属元素.c是海水中含量最多的金属元素.d是人类冶炼最多的金属元素．(1)元素a在元素周期表中的位置为 ,a原子的核外能量不同的电子有种．(2)下列可以证明b.c� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义．现有a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，b是地壳中含量最多的金属元素，c是海水中含量最多的金属元素，d是人类冶炼最多的金属元素．
（1）元素a在元素周期表中的位置为

；a原子的核外能量不同的电子有

种．
（2）下列可以证明b、c金属性强弱的是

．
A．最高价氧化物对应水化物的溶解性：b＜c
B．单质与水反应的剧烈程度：b＜c
C．相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c
D．c可以从b的氯化物水溶液中置换出b
（3）人类冶炼d的时候一般得到的是d的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀．下列关于该腐蚀的说法正确的是

．
A．腐蚀过程中，一定会有气体放出
B．腐蚀过程中，d被氧化
C．在酸性条件下，负极的电极反应式为：2H⁺+2e→H₂
D．与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀
（4）d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：

．

考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属的电化学腐蚀与防护

专题：元素周期律与元素周期表专题,电化学专题

分析：a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，则为Ca；b是地壳中含量最多的金属元素，b为Al；c是海水中含量最多的金属元素，c为Na；d是人类冶炼最多的金属元素，为Fe，
（1）根据Ca的电子层数和最外层电子数判断在周期表中的位置；根据电子排布判断电子的能量；
（2）A、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则金属性越强；
B、金属元素的单质与水或酸反应越剧烈，则金属性越强；
C、盐的水解程度越大，则对应的碱的碱性越弱；
D、活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来；
（3）A．Fe发生吸氧腐蚀时，没有气体放出；
B．Fe的腐蚀过程中，Fe失电子被氧化；
C．在酸性条件下，负极为Fe失电子生成亚铁离子；
D．与电源的负极相连，作阴极被保护；
（4）Fe与水蒸气在高温下生成氢气和四氧化三铁，反应方程式为3Fe（s）+4H₂O（g）→Fe₃O₄（s）+4H₂（g），根据生成1mol氢气放出的热量求反应热，再写出热化学方程式．

解答： 解：a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，则为Ca；b是地壳中含量最多的金属元素，b为Al；c是海水中含量最多的金属元素，c为Na；d是人类冶炼最多的金属元素，为Fe，
（1）a为Ca，原子序数为20，原子结构中有4个电子层、最外层电子数为2，则位于元素周期表中第四周期ⅡA族，a原子的核外能量不同的电子有1s、2s、2p、3s、3p、4s共6种；
故答案为：第四周期第ⅡA族；6；
（2）A、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，金属性越强，与最高价氧化物对应水化物的溶解性无关，故A错误；
B、金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，单质与水反应的剧烈程度：b＜c，则金属性：b＜c，故B正确；
C、盐溶液的PH越小，盐的水解程度越大，则对应的碱的碱性越弱，其金属元素的金属性越弱，相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c，则金属性b＜c，故C正确；
D、活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，但是，Na与水能反应，Na不与溶液中的金属离子反应，所以c不可以从b的氯化物水溶液中置换出b，故D错误．
故答案为：BC；
（3）A．Fe发生吸氧腐蚀时，没有气体放出，铁发生析氢腐蚀是有氢气生成，故A错误；
B．Fe的腐蚀过程中，形成原电池，Fe作负极失电子被氧化，故B正确；
C．在酸性条件下，负极为Fe失电子生成亚铁离子，则负极电极反应式为：Fe-2e^-→Fe²⁺，故C错误；
D．与电源的负极相连，作阴极被保护，则Fe作阴极被保护，故D正确；
故答案为：BD；
（4）根据d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，写反应的热化学方程式时注意标出物质的聚集状态，故热化学方程式为：3Fe（s）+4H₂O（g）→Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-150.72kJ/mol
故答案为：3Fe（s）+4H₂O（g）→Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-150.72kJ/mol．

点评：本题考查元素周期表的结构及应用、金属的电化学腐蚀与防护、热化学方程式的书写，题目涉及的知识点较多，题目综合性较强，注意把握金属的判断及原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重基础知识的综合应用考查，题目难度中等．

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