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    为探究从镀银车间的废液中回收银的效果，某化学兴趣小组的同学在25℃时进行了下列分析：
    （1）他们取了35L Ag+浓度为6×10-3mol/L的某镀银车间回收液，然后加入0.012mol/L NaCl溶液25L，此时
     
    （填能或不能）观察到Agcl沉淀；
    （2）最后该溶液中的c（Ag+）为
     
    ，生成AgCl的质量为
     
    ．[已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10]；
    （3）AgCl在上述溶液中的溶解度与在纯水中的相比，
     
    中的溶解度较大．
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，当c（Ag+）×c（Cl-）＞Ksp（AgCl时，可生成AgCl沉淀，AgCl在溶液中存在AgCl（s）?Ag+（ag）+Cl-（ag），结合溶解平衡移动的影响因素解答该题．
    解答： 解：（1）取了35L Ag+浓度为6×10-3mol/L的某镀银车间回收液，然后加入0.012mol/L NaCl溶液25L，
    混合后c（Ag+）=
    35L×6×10-3mol/L
    60L
    =3.5×10-3mol/L，c（Cl-）=
    25L×0.012mol/L
    60L
    =0.005mol/L，
    c（Ag+）×c（Cl-）=3.5×10-3×0.005=1.75×10-5＞1.8×10-10，则可生成沉淀，
    故答案为：能；
    （2）因c（Cl-）＞c（Ag+），则Cl-过量，可认为Ag+完全反应，则n（AgCl）=35L×6×10-3mol/L=0.21mol，
    m（AgCl）=0.21mol×143.5g/mol=30.1g，
    反应后剩余c′（Cl-）=0.005mol/L-3.5×10-3mol/L=1.5×10-3mol/L，
    最后该溶液中的c（Ag+）=
    Ksp
    c(Cl-)
    1.8×10-10
    1.5×10-3
    mol/L=1.2×10-7mol/L，
    故答案为：1.2×10-7mol/L；30.1g；
    （3）AgCl在溶液中存在AgCl（s）?Ag+（ag）+Cl-（ag），c（Cl-）越大，AgCl溶解度越小，则水中的溶解度较大，
    故答案为：纯水．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，理解溶解平衡的影响因素，难度中等．
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    A、
    B、
    C、
    D、

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    B、等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
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    c(CH3COOH)?c(OH-)
    c(Na+)
    不变
    D、向溶液①中加少量的CH3COONa固体则
    c(CH3COO-)
    c(Na+)
    减小

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    生成1mol化学键时放出的能量436kJ?mol-1243kJ?mol-1431kJ?mol-1
    A、
    1
    2
    A2（g）+
    1
    2
    B2（g）═AB（g）△H=-91.5kJ?mol-1
    B、A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=-183kJ?mol-1
    C、
    1
    2
    A2（g）+
    1
    2
    B2（g）═AB（g）△H=+91.5kJ?mol-1
    D、2AB（g）═A2（g）+B2（g））△H=+183kJ?mol-1

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    B、Q2＞0.5Q1
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    3
    2
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    a
    2
    ）kJ?mol-1
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