10℃时.在烧杯中加入0.1mol/L的 NaHCO3溶液400mL.加热.测得该溶液的pH发生如下变化:温度(℃)1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为.该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大.故碱性增强.该反应的离子方程式为 ,(2)乙同学认为.溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解.生成了Na2CO3.并推断Na2CO3的水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的 NaHCO₃溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	50	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______；
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度
______（填“大于”或“小于”）NaHCO₃；
（3）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH______8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明甲正确，若pH______8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明乙正确；
（4）丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：
实验装置如图，加热煮沸NaHCO₃溶液，发现试管A中产生沉淀，说明______（填“甲”或“乙”）推测正确；
（5）将一定体积0.1mol/L的 NaHCO₃溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为10.1．据此资料可以判断______（填“甲”或“乙”）推测正确，原因是______．

【答案】分析：（1）水解是吸热过程，升温HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；
（2）碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，且碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度；
（3）若加热后碳酸氢钠不分解，溶液仍然是碳酸氢钠溶液，温度不变溶液的pH值也不变；
（4）加热碳酸氢钠A试管氢氧化钙出现沉淀，证明反应生成了二氧化碳气体；
（5）依据冷却到室温溶液PH中的分析反应过程中生成了新的物质；碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，溶液减小增强；
解答：（1）碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，能水解导致溶液呈碱性，水解方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
故答案为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸是二元弱酸，第一步电离程度远远大于第二步电离，所以碳酸根离子的第一步水解程度远远大于第二步水解程度，导致碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，
故答案为：大于；
（3）若加热后碳酸氢钠不分解，溶液仍然是碳酸氢钠溶液，温度不变溶液的PH值也不变，由此证明甲是正确的；PH＞8.3，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，说明乙正确；
故答案为：═，＞；
（4）加热煮沸NaHCO₃溶液，发现试管A中产生沉淀，说明加热分解算错了二氧化碳气体，证明乙正确；
故答案为：乙；
（5）将一定体积0.1mol/L的 NaHCO₃溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为10.1，溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中溶液有新物质生成；所以乙正确；
故答案为：乙；溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中溶液有新物质生成；
点评：本题碳酸氢钠考查了碳酸氢钠的性质，实验探究物质性质的设计方案，反应产物的判断，盐类水解的分析应用，题目难度中等．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

如图1所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质．

（1）含酚酞的0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液显浅红色的原因为：

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

（用离子方程式表示）．
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是

B、D

．
A．水解反应为放热反应　　　　　　　B．水解反应为吸热反应
C．NH₄NO₃溶于水时放出热量　　　　　D．NH₄NO₃溶于水时吸收热量
（3）向0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液中加入少量浓盐酸，则CH₃COO^-水解平衡移动的方向为_

右

_；　加入NaOH固体，则CH₃COO^-水解平衡移动的方向为

左

（填“左”、“右”或“不移动”）
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH₃COO^- ）-c（Na⁺）=

9.9×10^-7mol/L

．（填准确数值）
（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图2，则HX的酸性

＞

（填“＞”、“=”或“＜”）醋酸的酸性；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）

＞

醋酸溶液水电离出来c（H⁺）（填“＞”、“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

在25℃时，向Na₂CrO₄溶液中滴加稀硫酸，溶液由黄色转变为橙色，在此转化过程中，各物质浓度变化如图所示．写出转化过程中发生反应的离子方程式

2 CrO₄^2-+2 H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O

．
已知：Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，Ag₂CrO₄K_SP为9.0×10^-12．以2～3滴Na₂CrO₄溶液为指示剂，用AgNO₃溶液滴定含Cl^-的溶液，可测定溶液中的c（Cl^-）．滴定过程中首先析出沉淀为AgCl，达到滴定终点的实验现象是

加入最后一滴AgNO₃溶液出现砖红色沉淀

．
（1）在滴定过程中要控制Na₂CrO₄的浓度和溶液的pH值，其pH范围应在6.5～10.5，若pH＜6.5实验结果偏高．请用平衡移动原理分析为什么结果会偏高？

由于存在2 CrO₄^2-+2 H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若小于6.5则该平衡向右移动c（CrO₄^2-）减小，根据Ag₂CrO₄的K_SP可知c（CrO₄^2-）减小，则需要的c（Ag⁺）增大，则测定结果增大

．
（2）实验过程中应该用酸式滴定管盛AgNO₃溶液，盛AgNO₃溶液前洗涤酸式滴定管的正确操作是：用水洗净酸式滴定管后，从滴定管上口加入3～5mLAgNO₃溶液，

倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后，一手控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复该操作1～2次即可

（请补充完整）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室为完成某一实验，需用240mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制完成某一实验所需0.1mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为

21.2

mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有

胶头滴管

、

250mL容量瓶

等．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）

BCAEF

→D．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作

偏低

；C操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外

偏低

；定容时俯视

偏高

．
（4）10.6gNa₂CO₃与足量所配制的盐酸反应，生成CO₂气体在标准状况下的体积是

2.24

升．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（08上海12校第二次联考）（A）课外活动中做乙醛被空气氧化生成乙酸的实验，

有同学设计了下图实验装置进行，在B试管中加入

10ml 40%的乙醛水溶液、5g醋酸锰晶体和沸石的混

合物，在烧杯中加50ml的硅油，在C试管中加入

10ml蒸馏水。

已知相关物质的沸点如下表：

物质	乙醛	乙酸	硅油	水	植物油
沸点	20.8℃	117.9℃	180℃以上	100℃	175℃

当温度计的读数为60℃―80℃时在A处鼓入空气10―15次，

继续加热，最终在试管C中得到的水溶液为乙酸溶液。请回答下列问题：

（1）写出上述方法制取乙酸的化学方程式。

（2）在烧杯中放硅油的原因是，

为了保证实验的成功，在烧杯中也可以用代替硅油。在鼓入空气前后的温度计水银球的位置是：鼓入前鼓入后：，最后温度应控制在。

（3）对C试管中收集到的水溶液检验的常见方法是：

① 。

② 。

③ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（08上海12校第二次联考）（A）课外活动中做乙醛被空气氧化生成乙酸的实验，

有同学设计了下图实验装置进行，在B试管中加入

10ml 40%的乙醛水溶液、5g醋酸锰晶体和沸石的混

合物，在烧杯中加50ml的硅油，在C试管中加入

10ml蒸馏水。

已知相关物质的沸点如下表：

物质	乙醛	乙酸	硅油	水	植物油
沸点	20.8℃	117.9℃	180℃以上	100℃	175℃

当温度计的读数为60℃―80℃时在A处鼓入空气10―15次，

继续加热，最终在试管C中得到的水溶液为乙酸溶液。请回答下列问题：

（1）写出上述方法制取乙酸的化学方程式。

（2）在烧杯中放硅油的原因是，

为了保证实验的成功，在烧杯中也可以用代替硅油。在鼓入空气前后的温度计水银球的位置是：鼓入前鼓入后：，最后温度应控制在。

（3）对C试管中收集到的水溶液检验的常见方法是：

① 。

② 。

③ 。

查看答案和解析>>

同步练习册答案