Question

【题目】为探究乙烯与溴的加成反应：甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量浓硫酸的还原产物气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：

（l）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是_______，在验证过程中必须全部除去，为此乙同学设计了如图所示的实验装置。请回答：

① I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是I______；Ⅱ______；Ⅲ______；Ⅳ______；（选填序号）。

A.品红溶液 B. NaOH溶液 C．浓硫酸 D.酸性KMnO4溶液

② 乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是_____________。

（2）为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中，用pH试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理______（填合理、不合理），理由是___________________。

（3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是[用化学反应方程式（有机物用结构简式表示）]___________。该反应的类型是______反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质______________。

Answer 1

【答案】 SO2 +Br2 + 2H2O = H2SO4+2HBr A B A D III 中品红溶液不褪色， IV中酸性高锰酸钾溶液褪色。 合理 若发生取代反应，必生成 HBr，使溶液明显呈酸性。 CH2=CH2+HCl→ CH3CH2Cl 加成反应 沸点低，易气化吸热

【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）因为浓硫酸具有脱水性，把乙醇碳化，然后利用浓硫酸的氧化性，与碳发生反应C＋2H2SO4=CO2↑＋2SO2↑＋H2O，SO2能使溴水褪色，发生SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr；①验证SO2的存在，一般用品红溶液，品红溶液褪色，说明含有SO2，因为SO2是酸性氧化物，用NaOH溶液除去，然后再用品红溶液验证SO2是否除尽，最后通入高锰酸钾溶液中，因此所加试剂的顺序是A、B、A、D；②现象是III 中品红溶液不褪色， IV中酸性高锰酸钾溶液褪色；（2）如果发生取代反应，生成HBr，HBr的水溶液显酸性，加成反应只生成CH2Br－CH2Br，因此丙同学提出的是合理的；（3）制取纯净氯乙烷，不能用乙烷和氯气发生取代反应，因为生成氯乙烷中杂质较多，应用CH2=CH2与HCl发生加成反应，反应方程式为CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl，氯乙烷的沸点是12.27℃，沸点较低，液体转化成气体，需要从外界吸收能量，因此达到冷冻麻醉的效果。