[题目]下列说法错误的是A．在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力C．金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用D．原子晶体中只存在非极性共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法错误的是

A．在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体

B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力

C．金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用

D．原子晶体中只存在非极性共价键

【答案】D

【解析】

试题A、在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体，正确；B、分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力，正确；C、金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用，正确；D、原子晶体中能存在非极性共价键，也能存在极性键，如二氧化硅晶体，错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于

A. 分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多

B. 反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快

C. 该化学反应的过程是放热的

D. 该化学反应的过程是吸热的

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】⑴写出N2的电子式__________。下列能实现人工固氮的是__________。

A．闪电 B．在加压降温的条件下使空气中的氮气液化

C．根瘤 D．合成氨车间

⑵实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。

写出该反应的化学方程式________________________________________。

实验室制取氨气的方法有多种，下面的装置和选用的试剂中错误的是__________。

⑶氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用化学用语表示）

____________________________________________________________

⑷用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：__________。

A． B． C． D．

写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：_____________________。

⑸已知，常温常压下，在一密闭容器中将和充分反应后，剩余气体的体积为__________ 。

⑹在标准状况下，水中可溶解，所得溶液的密度为，则氨水的物质的量浓度为__________ （保留一位小数）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请用化学用语作答：

（1）⑤、⑥、⑦ 的离子半径由大到小的顺序为_________。（填离子符号）

（2）⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱为_______。（用化学式表示）

（3）写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式：_______。与⑧同族的砷（As）的原子结构示意图为_____________。

（4）⑦和⑩形成的化合物的物理性质非常特殊，其的熔点为190℃（2.02×105Pa），但在180℃就开始升华。据此判断，该是_______（填“共价化合物”或“离子化合物”) , 可以证明你的判断正确的实验依据是________________。

（5）表中所列元素的原子间反应最容易形成离子键的是_________（填元素符号）。⑧与⑩元素形成的常见分子中所有原子______（填“是”或“不是”）都满足最外层为8电子结构。

（6）己知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答：

（1）D的元素符号为。

（2）F在元素周期表中的位置。

（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：。

（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为、。

（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0．2mol该物质参加反应时转移0．3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为探究乙烯与溴的加成反应：甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量浓硫酸的还原产物气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：

（l）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是_______，在验证过程中必须全部除去，为此乙同学设计了如图所示的实验装置。请回答：

① I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是I______；Ⅱ______；Ⅲ______；Ⅳ______；（选填序号）。

A.品红溶液 B. NaOH溶液 C．浓硫酸 D.酸性KMnO4溶液

② 乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是_____________。

（2）为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中，用pH试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理______（填合理、不合理），理由是___________________。

（3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是[用化学反应方程式（有机物用结构简式表示）]___________。该反应的类型是______反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一种白色固体可能由离子中的若干种组成，陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：