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    【题目】升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于

    A. 分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多

    B. 反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快

    C. 该化学反应的过程是放热的

    D. 该化学反应的过程是吸热的

    【答案】B

    【解析】

    升高温度时，化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，而与该反应为吸热反应或放热反应无关，故选B。

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    B. 3.9g2H37Cl中含有的中子数为2.1NA

    C. 标准状况下，11.2L丙烷中含有的非极性键数目为NA

    D. 100mL1mol·L－1CH3COOH溶液中含有的分子数目大于0.1NA

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    试回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：C_________、F_________

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    ①____________________________________。

    ③___________________________，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

    （3）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为_________。

    （4）25.6g铜与含有1.4 mol E的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）_________L。

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    【题目】下列物质中，不属于合金的是（ ）
    A.硬铝
    B.水银
    C.钢铁
    D.黄铜

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    【题目】下列气体对呼吸道有刺激作用的是

    A. O2 B. N2 C. CO2 D. NH3

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    【题目】I.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

    (1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为_________。电池工作一段时间后需要充电，充电过程中电池液中H2SO4的浓度_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ⑵某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu===Cu2++2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应为___________；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了 5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是________________________。

    ⑶燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①该电池的正极反应式_________________。

    ②若该电池的效率80%，当外电路通过0.2mo1电子时，消耗O2的体积____L(标准状况)

    II.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应4HC1+O2 2Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。己知上述反应中，4mol HC1被氧化，放出约116kJ的热量。

    计算断开1 mol H-O键与断开1 mol H-C1键断所吸收能量相差约为______kJ。

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    B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力

    C．金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用

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