Question

19．室温下，关于下列溶液的说法正确的是（　　）

• A． 25℃时①10^-3mol/L的盐酸；②pH=3的NH₄Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①
• B． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• C． pH=8.0的KHS溶液中，c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺）
• D． 图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．酸碱抑制水的电离，盐促进水的电离；
B．根据电荷守恒和物料守恒分析；
C．pH=8.0的KHS溶液中，HS^-的水解程度大于电离程度；
D．a点溶液中溶质为等物质的量的NaOH和醋酸钠，根据电荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：A．①10^-3mol/L的盐酸；③pH=11的氨水中两种溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，对水的抑制程度相同，氯化铵促进水的电离，所以水的电离程度为：②＞③=①，故A错误；
B．pH=1的NaHSO₄溶液，物料守恒为c（Na⁺）=c（SO₄^2-），电荷守恒为c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B正确；
C．pH=8.0的KHS溶液中，HS^-的水解程度大于电离程度，HS^-和水均能电离出氢离子，所以c（H⁺）＞c（S^2-），则c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-），故C错误；
D．a点溶液中溶质为等物质的量的NaOH和醋酸钠，电荷守恒为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）=c（CH₃COO^-），物料守恒为：c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），
则c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故D错误．
故选B．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解应用、溶液酸碱性的计算判断等，注意把握溶液中物料守恒和电荷守恒的应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．