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    9．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
    ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
    ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
    ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
    ④G是除氢外原子半径最小的元素．
    （1）A的名称是钠，B位于周期表中第三周期ⅡA族，C的原子结构示意图是．
    （2）E的单质颜色是紫黑色．
    （3）A元素与D元素形成化合物的电子式是．
    （4）G的单质与水反应的化学方程式是2F2+2H2O═4HF+O2．
    （5）F的元素符号是He．
    （6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，酸性最强的化学式是HBrO4，气态氢化物最稳定的化学式是HF．
    （7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

    分析 ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，即处于第三周期，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C，可推知A为Na，B为Mg，C为Al；
    ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，D、E表现-1价，二者处于ⅦA族，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体，则D为Br，E为I；
    ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体，则F为He；
    ④G是除氢外原子半径最小的元素，则G为F元素．

    解答 解：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，即处于第三周期，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C，可推知A为Na，B为Mg，C为Al；
    ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，D、E表现-1价，二者处于ⅦA族，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体，则D为Br，E为I；
    ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体，则F为He；
    ④G是除氢外原子半径最小的元素，则G为F元素．
    （1）由上述分析可知，A的名称是钠，B为Mg，位于周期表中第三周期ⅡA族，C为Al，原子结构示意图是，
    故答案为：钠；三、ⅡA；；
    （2）E为I，其单质颜色是紫黑色，故答案为：紫黑色；
    （3）A元素与D元素形成化合物为NaBr，电子式是，故答案为：；
    （4）G的单质为氟气，与水反应的化学方程式是：2F2+2H2O═4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O═4HF+O2；
    （5）F的元素符号是He，故答案为：He；
    （6）在上述七种元素中，Na的金属性最强，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，F的非金属性最强，但没有最高价含氧酸，其它元素中Br的非金属性最强，故酸性最强的化学式是 HBrO4，气态氢化物最稳定的化学式是HF，故答案为：NaOH；HBrO4；HF；
    （7）C的氧化物对应的水化物为氢氧化铝，A的氧化物对应的水化物为氢氧化钠，二者反应的离子方程式是：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

    点评 本题综合性较强，考查的知识面较广，但比较基础，熟练掌握元素化合物性质与元素周期律，注意对基础知识的全面掌握．

    练习册系列答案
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    19．室温下，关于下列溶液的说法正确的是（　　）
    A．25℃时①10-3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①
    B．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
    C．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
    D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=13的氨水和NaOH溶液各1.0 L含有的OH-数目均为0.1NA
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    C．22 gD218O分子中，含有质子数和中子数分别为10NA和12NA
    D．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的C-Cl键数目为4NA

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    17．以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．外电源负极为A极
    B．阳极的电极反应：2CH3OH+CO-2e-═（CH3O）2CO+2H+
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    D．电解槽中添加少量烧碱有利于导电

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    4．下列实验所对应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
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    D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：
    （1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：
    ．
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    （3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物．将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）2-，该转化的离子方程式为：AgI（s）+2CN-（aq）?Ag（CN）2-（aq）+I-（aq）．若已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，K稳[Ag（CN）2-]=1.0×1021，则上述转化方程式的平衡常数K=1.5×10-37．（提示：K稳越大，表示该化合物越稳定）
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    （5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2?N2O4其相关图象如下．
    ①0～3s时v（NO2）增大的原因是容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（NO2）增大．
    ②5s时NO2转化率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解  ②加热蒸发得到晶体  ③加入过量的氢氧化钡溶液  ④加入适量的盐酸  ⑤加入过量碳酸钾  ⑥过滤，先后次序正确的是（　　）
    A．①④③⑤⑥②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ②R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH；
    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为（CH3）3CCl，B所含官能团的名称是碳碳双键．
    （2）C的名称为2-甲基-1-丙醇，E的分子式为C4H8O2．
    （3）A→B、C→D的反应类型分别为消去反应、氧化反应．
    （4）写出下列反应的化学方程式
    D→E第①步反应（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+3H2O+Cu2O↓；F→G．
    （5）I的结构筒式为．
    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
    ①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知：A、B、C、D均为中学化学常见物质，其中A为非金属单质．它们的转化关系如图1所示．

    （1）若A常温下为固体．
    ①写出反应D→B的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②某同学经实验发现，用含1molD的溶液制取B时，制取的B总是小于0.5mol，请帮该同学分析一下原因随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，而稀硫酸不与Cu反应．
    ③B是造成环境污染的物质，它造成的环境问题主要是形成酸雨．实验室若有尾气B产生，可用氢氧化钠溶液来吸收尾气B．
    （2）若A常温下为气体．
    ①写出反应D→B的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    ②当有1.5mol Cu参与反应时，理论上生成的B的物质的量为1mol．
    ③某学习小组的同学设计了如图2检验D与铜反应生成B的实验装置．下图装置能否证明生成的产物B并说明原因圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色，不能证明产生的是NO．

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