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    下列叙述正确的是（　　）
    A、物质燃烧不一定是放热反应
    B、放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
    C、在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
    D、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
    考点：吸热反应和放热反应,化学反应的能量变化规律
    专题：
    分析：A．燃烧反应一定为放热反应；
    B．放热反应也可能需要外界能量引发反应；
    C．化学反应表现为吸热或者是放热；
    D．化学反应中既有物质变化，又有能量变化．
    解答： 解：A．燃烧反应一定为放热反应，故A错误；
    B．放热反应也可能需要外界能量引发反应，如氢气燃烧需要点燃等，故B错误；
    C．化学反应表现为吸热或者是放热，当反应物的总能量总是高于生成物的总能量，则表示反应放热，故C错误；
    D．化学反应中既有物质变化，又有能量变化，所以化学反应除了生成新的物质外，还常伴随着能量的变化，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学能与热能，明确化学反应中能量变化的实质及判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．如图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

    请回答下列问题
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol-1
              ②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
    用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）吸收剂x的溶质为
     
    （写化学式）．
    （3）氧化剂Y为“84消毒液”的有效成分，则在碱性条件下反应①的离子方程式为
     

    （4）过程②是在某低温下进行的，反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，说明此温度下Ksp（K2FeO4）
     
     Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”）．
    假定此过程中Na2FeO4完全转化为K2FeO4，若最终制得粗产品K2FeO4 206.25t，产品纯度为96%，则理论上至少需要氧化剂Y的质量是
     
    t．
    （5）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：
    3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    放电时电池的负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体．它们按下图所示的关系相互转化，已知A为单质．按要求回答问题．
    （1）用化学式来表示下列物质：
    B：
     
      D：
     
    E：
     

    （2）写出以下几步反应的化学方程式
    A→D：
     
    ，C→E：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物A的分子式为C8H10O，它的结构中有两个甲基（-CH3），且它遇FeCl3溶液可发生显色反应，这样的结构共有（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示．请认真观察如图，然后回答问题．
    （1）如图中反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，反应物的总键能
     
    （填大于或小于）该反应
     
    （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=
     
    （用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）
    △H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
     
    kJ?mol-1
    （3）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能
     
    ，单位体积内活化分子的百分数
     
    ，因此反应速率
     
    ，你认为最可能的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A、KClO3是氧化剂
    B、1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移
    C、该反应中的H2SO4只体现酸，不体现氧化性
    D、发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O其中发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子的质量比是（　　）
    A、1：6B、1：5
    C、5：1D、6：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析．取50.0 mL废液，向其中加入0.64 g Cu，金属铜全部溶解．另取50.0 mL废液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43.05 g，下列说法正确的是（　　）
    A、原废液中含有的金属阳离子只有Fe2+和Cu2+
    B、该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为2 mol/L
    C、若向500 mL废液中加入足量的稀HNO3溶液，在标况下产生NO气体4.48 L，则原废液中Fe2+和Cu2+的物质的量浓度之比为2：1
    D、可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于“摩尔”的说法正确的是（　　）
    A、摩尔是一个物理量
    B、摩尔是表示物质数量的单位
    C、摩尔表示物质的数量的量
    D、摩尔是物质的量的单位

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