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    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（ ）
    A.溶液中OH﹣向电极a移动
    B.O2在电极b上发生还原反应
    C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
    D.电极a的反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O

    【答案】C
    【解析】解：A．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故A正确； B．氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，故B正确；
    C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；
    D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH﹣向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，故D正确．
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）过程中能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式；
    已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H﹣H

    C﹣O

    H﹣O

    C﹣H

    E/（kJmol﹣1）

    436

    343

    465

    413

    则C≡O中的键能为KJmol﹣1；图中曲线Ⅱ表示（填反应条件）的能量变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） ①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
    ②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
    ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
    ④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；KaKh=Kw
    ⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．
    A.①④
    B.①②④
    C.①②④⑤
    D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是(　　)

    A. 对应简单离子半径：X>W

    B. 对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z

    C. Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

    D. 化合物X2W2既含离子键也含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）化合物H是一种用于合成γ﹣分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:

    （1）C中的含氧官能团名称为和 ．
    （2）D→E 的反应类型为 ．
    （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： ．
    ①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α﹣氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢．
    （4）G 的分子式为C12H14N2O2 ， 经氧化得到H，写出G的结构简式： ．
    （5）已知： （R代表烃基，R'代表烃基或H） 请写出以 和（CH3）2SO4为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是（ ）
    A.熔沸点
    B.硬度
    C.颜色
    D.x﹣射线衍射实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4 ． 考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．

    Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
    （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为 ． B→C的反应条件为 ， C→Al的制备方法称为 ．
    （2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2 ． 由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号） ．
    a．温度 b．Cl﹣的浓度 c．溶液的酸度
    （3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为 ．
    Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用
    （4）用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是 ， 分离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
    （1）将有机物A置于O2流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2 ， 消耗O26.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比为 ．
    （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，该物质的分子式是 ．
    （3）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图1，则A的结构简式为 ．
    （4）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：
    （5）下列物质都是有机化合物，其中C8H10为一取代芳烃，且F不含甲基，转化关系如图：
    ①请写出由F生成I的化学方程式： ．
    ②与H的官能团相同，且苯环上只有一取代的同分异构体共有种（不包括H），写出其中任意一个能发生银镜反应的有机物的结构简式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双酚A（也称BPA）常用作塑料制品添加剂，其结构简式如图所示．下列关于双酚A的叙述正确的是（ ）
    A.双酚A分子的核磁共振谱有4组峰
    B.双酚A分子中所有的碳原子可能共平面
    C.1mol双酚A最多可与2molBr2反应
    D.双酚A与足量H2反应的产物属于芳香醇

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