【题目】(15分)化合物H是一种用于合成γ﹣分泌调节剂的药物中间体,其合成路线流程图如下:
(1)C中的含氧官能团名称为和 .
(2)D→E 的反应类型为 .
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式: .
①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α﹣氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢.
(4)G 的分子式为C12H14N2O2 , 经氧化得到H,写出G的结构简式: .
(5)已知: (R代表烃基,R'代表烃基或H) 请写出以 和(CH3)2SO4为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干).
【答案】
(1)醚键;酯基
(2)取代反应
(3)
(4)
(5)
【解析】解:(1)由结构可知C中的含氧官能团名称为醚键、酯基,所以答案是:醚键;酯基;(2)D→E为氨基上H被取代,反应类型为取代反应,所以答案是:取代反应;(3)C的一种同分异构体,满足①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α﹣氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢,则水解产物为对苯二酚,且含酯基,与氨基相连的C为手性碳,可知符合条件的结构简式为 ,
所以答案是: ;(4)G 的分子式为C12H14N2O2 , 经氧化得到H,可知F→G的转化﹣COOCH3转化为﹣CH2OH,其它结构不变,则G的结构简式为 ,所以答案是: ;(5)以 和(CH3)2SO4为原料制备 ,结合上述合成流程可知,﹣OH转化为﹣Br,酚﹣OH转化为醚键,硝基转化为氨基,最后发生信息中的反应,则合成流程为 :
所以答案是: .
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质均为常见物质或它们的溶液,其中A为淡黄色固体,C、X均为无色气体,Z为浅绿色溶液,D为一种常见的强碱。
根据它们之间的转化关系(下图),用化学用语回答问题:(部分产物已省略)
(1)写出下列物质的化学式:A_____________ B ___________ D _____________
(2)A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应,请写出A与SO3(g)反应的化学方程式为:______________________________________________________________________________。
(3)向Z溶液中通入一定量的Cl2,写出检验Z中阳离子是否反应完全所需试剂:__________。
(4)物质E转化为物质F的现象为____________________________________________________,化学方程式为:_______________________________________________________________________。
(5)向含10g D的溶液中通入一定量的X,溶质D完全反应后,在低温条件下蒸发结晶,最终得到14.8g固体。①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由:_________________________________。
②所得固体中含有的物质为__________________ ,它们的物质的量之比为__________________。(若固体为单一物质,则不填此空)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时,下列操作能导致溶液浓度偏高的是( )
A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出B.样品中混有碳酸钠固体
C.容量瓶使用前未经干燥D.定容时俯视容量瓶刻度线
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4W(g)+3X(g) 2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2mol Y,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s),试计算
(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。
(2)2min末时X的浓度为_____________________________。
(3)化学反应方程式中n=_____________________________。
(4)2min末,恢复到反应前温度,体系内压强是反应前压强的__________倍。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度时,CaC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.向CaC2O4饱和溶液中加入固体Na2C2O4可以由a点变到b点
B.通过蒸发可以由d点变到c点
C.d点无CaC2O4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如图.下列说法不正确的是( )
A.溶液中OH﹣向电极a移动
B.O2在电极b上发生还原反应
C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5
D.电极a的反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】CH3Cl为无色,略带臭味的气体,密度为2.25g/L,熔点为﹣24.2℃,不易溶于水,易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂. Ⅰ.实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl(浓) CH3Cl+H2O.具体步骤如下:
①干燥ZnCl2晶体;
②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶,同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中;
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热,待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出,可用排水法收集.
请回答:
(1)实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是
(2)反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少(甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近)其理由是 .
(3)实验室为何用排水法收集CH3Cl?
(4)Ⅱ.据某资料记载,CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后,其稳定性受到影响,可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化.现有四只洗气瓶;分别盛有以下试剂: A.1.5%KMnO4(H+)溶液; B.蒸馏水;C.5%Na2SO3溶液; D.98%H2SO4
为证实这一理论的可靠性,请从上面选择最恰当的洗气瓶,将a装置生成的气体依次通过洗气瓶(填洗气瓶编号),如果观察到则证实上述资料的正确性.
(5)写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(C元素的氧化产物为CO2):
(6)如果CH3Cl是大气的污染物,上述洗气瓶之后还应接一只盛的洗气瓶.
(7)某小组同学取VmL被CH3Cl污染的水样与锥形瓶中,用0.10molL﹣1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如表所示:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.90 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是(填字母代号).
a.锥形瓶洗净后未干燥 b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c.滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出 d.滴定终点时仰视读数.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是( )
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的TS核素符号是 Ts
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com