Question

12．（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式为B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出上述燃烧反应的热化学方程式：B₂H₆（l）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ•mol^-1；
（2）配平下列反应方程式：
□Na₂SO₃+□KIO₃+□H₂SO₄=□Na₂SO₄+□K₂SO₄+□I₂+□H₂O．

Answer 1

分析 （1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，根据盖斯定律写出其热化学反应方程式，后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答；
（2）反应中S元素化合价由Na₂SO₃中+4价升高为+6价，总共升高2价，I元素化合价由KIO₃中+5降低为I₂中0价，总共降低10价，化合价最小公倍数为10，故Na₂SO₃系数为5，故I₂系数为1，再结合原子守恒配平．

解答 解：（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；
故答案为：B₂H₆（l）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ•mol^-1；
（2）反应中S元素化合价由Na₂SO₃中+4价升高为+6价，总共升高2价，I元素化合价由KIO₃中+5降低为I₂中0价，总共降低10价，化合价最小公倍数为10，故Na₂SO₃系数为5，故I₂系数为1，再结合原子守恒配平后方程式为5Na₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄=5Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，
故答案为：5；2；1；5；1；1；1．

点评 本题考查热化学方程式的书写以及氧化还原方程式的配平知识，题目难度较大，注意表示热化学方程式的书写要注明物质聚集状态和反应热的正负号问题．