【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置________。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
（3）装置A中仪器①的名称是________，装置B中仪器②的名称是________。
（4）为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是___________。
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液 ⑥加过量KOH溶液 ⑦加过量K2CO3溶液
A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③
【答案】D A B 萃取分液 冷凝管 分液漏斗 B
【解析】
（1）从氯化钾溶液中采用蒸发溶剂的方法得到氯化钾固体；除去自来水中的可溶性杂质Cl等，采用蒸馏的方法；
（2）从碘水中采用萃取分液的方法分离出I2；
（3）根据仪器特点，仪器①为直形冷凝管；仪器②为分液漏斗；
（4）除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-加入的物质分别为碳酸钾、氢氧化钾、氯化钡，在加入氯化钡时，会引入新的杂质离子钡离子，需再加入碳酸钾除去，则应先除去硫酸根离子后，再除去钡离子、钙离子，镁离子的先后顺序无要求，除杂后，过滤、加盐酸。
（1）从氯化钾溶液中采用蒸发溶剂的方法得到氯化钾固体，用装置D；除去自来水中的可溶性杂质Cl等，采用蒸馏的方法，选用装置A；
（2）从碘水中采用萃取分液的方法分离出I2，使用的装置为分液漏斗；
（3）根据仪器特点，仪器①为直形冷凝管；仪器②为分液漏斗；
（4）除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-加入的物质分别为碳酸钾、氢氧化钾、氯化钡，在加入氯化钡时，会引入新的杂质离子钡离子，需再加入碳酸钾除去，则应先除去硫酸根离子后，再除去钡离子、钙离子，镁离子的先后顺序无要求，除杂后，过滤、加盐酸；则加入顺序⑥⑤⑦①③、⑤⑥⑦①③、⑤⑦⑥①③均可；答案为B。
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【题目】氮、硫的化合物合成、应用以及对环境的影响一直是科学界研究的热点。
(1)尿素主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行:
反应1：2NH3(l)+CO2(g)
H2NCOONH4(l) ΔH1= -117.2 kJ·mol-1
反应2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l) ΔH2=+21.7 kJ·mol-1
请回答：
CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=____ kJ·mol-1;该反应能发生的主要原因是_________
(2)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。
①若700℃发生该反应，经3分钟达到平衡，计算0—3分钟v(S2)=_______molL-1min-1，该温度下的平衡常数为_________
②若该反应在起始温度为700℃的恒容绝热容器中进行，达到平衡时SO2的转化率_________90%(填“＞”、“＜”或“=”)
③下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是____
A.焦炭的质量不再变化时
B.CO2、SO2的浓度相等时
C.SO2的消耗速率与CO2的生成速率之比为1:1
D.容器的总压强不再变化时
(3)已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8
①工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________________
②工业上也可用氨水来吸收SO2，写出氨水吸收过量SO2的化学反应方程式______________
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【题目】(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是_____，X的相对原子质量是______。
(2)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为______。
(3)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别：
①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是______，呈棕黄色的液体是______。
②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_______，上层液体是______。
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【题目】某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿（主要成分CuFeS2）在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度（杂质为SiO2）。
实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品，打开弹簧夹，从左口不断鼓入空气。③点燃B处的酒精喷灯，高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。
请回答下列问题。
（1）仪器A中的试剂是________，其作用为________。
（2）为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体，则C、D中的试剂可选择________（多选）。
a．Na2S溶液、NaOH溶液
b．BaCl2溶液、NaOH溶液
c．品红溶液、NaOH溶液
d．KMnO4溶液、NaOH溶液
（3）查阅资料：
①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）。
②Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O
探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。完成下表中横线上的内容。
试样 | 加入试剂及操作 | 实验现象 | 得出结论 |
第一份 | 滴入几滴K3Fe（CN）6]溶液 | ________ | 含FeO |
第二份 | 滴入几滴________溶液 | 溶液变为血红色 | 含Fe2O3 |
探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O？________。
（4）为测定CuFeS2的纯度，称取a g的黄铜矿样品充分燃烧后，甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案（以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示）。
甲方案：若C试管中为足量的H2O2和NaOH的混合溶液，吸收完气体后向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为w g，则CuFeS2的纯度为________。写出C试管中吸收气体时的总反应的离子方程式________。
乙方案：从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL该溶液用c mol·L－1的标准液EDTA（用H2Y2－表示）滴定至终点（滴定荆不与杂质反应），消耗EDTA标准液V mL，则CuFeS2的纯度为________。（滴定时的反应为：Cu2＋＋H2Y2－＝CuY2－＋2H＋）
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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 500mL2mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－数目为3NA，且n(Cl－)/n(Fe3+)=3
B. 电解法精炼铜，阴极析出1 mol Cu时，阳极失去的电子数为2NA
C. 64gSO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数目为NA
D. 在标准状况下，2.24LNH3通入水中制成氨水，溶液中NH4+数目为0.1NA
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【题目】今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。
（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。
（2）写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。
（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能____________；电负性____________。
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【题目】实验室用98%的浓H2SO4（ρ=1.84gcm-3）配制500mL0.2molL-1稀H2SO4溶液，请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
（1）计算所需浓H2SO4，体积为（保留一位小数） | 需要浓H2SO4体积为 _____① mL． |
（2）量取浓H2SO4 | 用 _____② mL量简量取所需浓H2SO4（填“6”、“10”、“50”或“100”） |
（3）在100mL烧杯中稀释浓H2SO4 | 向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌。冷却到室温。 |
（4）将烧杯中的溶液转移至 _____ ③中（填实验仪器）； | 玻璃棒的作用是： ____________④ 。 |
（5）并用少量 | 现如下情况，使所配溶液浓度偏高的是_____⑤ A没有进行操作步骤（5）； B定容摇匀后，发现液面在刻度线以下，继续加水至刻度线； C容量瓶没干燥，底部有少量蒸馏水； D在定容观察液面时，俯视刻度线； |
（6）轻轻摇匀容量瓶，使溶液混合均匀 | |
（7）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下1～2cm ,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至 刻度线 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 |
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【题目】下列有关实验装置的说法中正确的是
A.用图甲装置可以测量乙醇与钠反应后生成氢气的体积
B.用图乙装置可以验证氯气与水反应有盐酸生成
C.用图丙装置可以比较苏打和小苏打的热稳定性 
D.用图丁装置可以验证溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生了乙烯
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【题目】为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在超过170℃后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有某杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：
(1)写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：________________________；________________________
(2)乙同学认为因刺激性气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程式表示)：____________________________________
(3)丙同学根据甲、乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。
①设计装置a的作用是________________________________________________
②浓氢氧化钠的作用是____________________________________
③浓溴水的作用是________________________
④稀溴水的作用是________________________
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