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    【题目】下列有关实验装置的说法中正确的是

    A.用图甲装置可以测量乙醇与钠反应后生成氢气的体积

    B.用图乙装置可以验证氯气与水反应有盐酸生成

    C.用图丙装置可以比较苏打和小苏打的热稳定性

    D.用图丁装置可以验证溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生了乙烯

    【答案】AD

    【解析】

    A选项，乙醇与钠反应后生成氢气的体积，通过排除水的方法来量气题体积，故A正确；

    B选项，浓盐酸有挥发性，试管中有气泡产生，但不能验证氯气与水反应有盐酸生成，故B错误；

    C选项，外面试管温度高，里面试管温度低，不能用此装置可以比较苏打和小苏打的热稳定性，只有里面装小苏打，外面试管装苏打，里面温度低小苏打产生气体使澄清石灰水变浑浊，这样才能证明，故C错误；

    D选项，溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生了乙烯，乙烯使溴水褪色，用此装置可以验证，故D正确；

    综上所述，答案为AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:

    （1）三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e—结构。写出其电子式_____________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学方程式为______________。

    （2）已知：2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－4a kJ/mol

    CO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－b kJ/mol

    该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为:____________。

    （3）利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300℃、T℃、300℃）容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n(CO)（甲容器）/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n(CO)（乙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    n(CO)（丙容器）/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    ①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。

    ②该反应的△H______0（填“>”或“<”）。

    ③甲、丙容器达到平衡时，CO的转化率为α(甲)________α(乙)（填“>”,“< ”，“＝”）

    （4）常温下，在(NH4)2C2O4溶液中，反应NH4++C2O42—+H2ONH3·H2O+HC2O4—的平衡常数K=___。（已知常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5 H2O的电离平衡常数Kw=1×10-14 NH3·H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置________。

    （2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

    （3）装置A中仪器①的名称是________，装置B中仪器②的名称是________。

    （4）为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是___________。

    ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液

    ⑤加过量BaCl2溶液 ⑥加过量KOH溶液 ⑦加过量K2CO3溶液

    A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

    元素

    结构、性质等信息

    A

    是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

    B

    B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

    C

    元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

    D

    是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

    请根据表中信息填写：

    （1）A原子的核外电子排布式：____________________________________________________。

    （2）B元素在周期表中的位置：________________________________________________；离子半径：B________(填“大于”或“小于”)A。

    （3）C原子的电子排布图是__________________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

    （4）D－的结构示意图是________。

    （5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是

    A. NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

    B. a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(ClO3－)+c(OH－)

    C. b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(Cl－)>c(ClO3－)=c(ClO－)

    D. t2～t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－=Cl－+ClO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物所含的官能团种类和结构会决定有机物的性质。

    （1）多巴胺是一种神经传导物质，可影响人的情绪，其结构简式如图所示。

    ①多巴胺分子中官能团的名称为_____(填两种)。

    ②1 mol多巴胺最多可以消耗_____mol溴水中的Br2。

    ③多巴胺分子通常需要密封保存，其原因是_____。

    （2）化合物D是合成一种心脏病药物的中间体，合成它的路线如下：

    ①A分子中含_____种化学环境不同的氢。试剂X的化学式可以是_____。化合物D中含氧官能团的名称为_____。

    ②试剂Y的分子式为C3H5Cl，其结构简式为_____。

    ③化合物E是A的一种同分异构体，其分子中含有苯环，能发生银镜反应，能与溴水发生加成反应，分子中有4种不同化学环境的氢原子。任写一种符合条件的化合物E的结构简式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】G是一种药物的中间体，其合成的部分路线如下：

    （1）C→D的反应类型是___反应。

    （2）化合物F的分子式为C14H21NO3，写出F的结构简式：___。

    （3）化合物A与HCHO反应还可能生成的副产物是___。

    （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___。

    ①分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应；

    ②含有一个手性碳原子。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3NO2为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在时，某混合烃和过量在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃不可能是下面哪种情况 　

    A.CH4和C2H4体积比1:1B.C2H2和C2H6体积比1:1

    C.C2H4和C3H4体积比1:2D.C3H4和C3H6体积比1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题：

    (1)基态钙原子的电子排布式___________，钙原子核外有___________种能量状态的电子。

    (2)CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为___________，乙炔中的σ键与π键数之比为___________。

    (3)CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：___________；HF能的BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________。

    (4)NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为______________________。

    (5)CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：

    ①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为___________个。

    ②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为（___________，___________，）

    ③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为___________g/cm3(列出计算式即可)。

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