【题目】G是一种药物的中间体,其合成的部分路线如下:
(1)C→D的反应类型是___反应。
(2)化合物F的分子式为C14H21NO3,写出F的结构简式:___。
(3)化合物A与HCHO反应还可能生成的副产物是___。
(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:___。
①分子中含有苯环,能与NaHCO3溶液反应;
②含有一个手性碳原子。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以、CH3NO2为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。_______________
【答案】加成反应
【解析】
⑴根据分析,C中—CHO变为后面,原来碳氧双键变为单键,还加了中间物质,可得出发生加成反应,故答案为加成反应;
⑵,化合物F的分子式为C14H21NO3,根据分子式中碳原子个数,CH3CHO和—NH2发生反应了,因此F的结构简式:
⑶有分析出化合物A与HCHO反应,发生在羟基的邻位,羟基的另外一个邻位也可以发生反应,所以还可能生成的副产物是,故答案案为;
⑷①分子中含有苯环,能与NaHCO3溶液反应,说明含有羧基;
②含有一个手性碳原子,说明有一个碳原子连了四个不相同的原子或原子团;
所以B的一种同分异构体的结构简式:,故答案为;
⑸根据已有知识并结合相关信息,写出以、CH3NO2为原料制备 的合成路线流程图,
分析要得到,只能是通过加成反应得到,
需要在碱性条件下水解得到,在催化氧化变为,和CH3NO2反应生成,通过小区反应得到,所以合成路线为
,故答案为
。
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【题目】(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是_____,X的相对原子质量是______。
(2)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+,则Mg2+的物质的量浓度为______。
(3)CCl4和蒸馏水都是无色溶液,请按下列要求用实验方法鉴别:
①只允许用一种试剂:用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,振荡,呈紫红色的液体是______,呈棕黄色的液体是______。
②不用任何试剂:用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是_______,上层液体是______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用98%的浓H2SO4(ρ=1.84gcm-3)配制500mL0.2molL-1稀H2SO4溶液,请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需浓H2SO4,体积为(保留一位小数) | 需要浓H2SO4体积为 _____① mL. |
(2)量取浓H2SO4 | 用 _____② mL量简量取所需浓H2SO4(填“6”、“10”、“50”或“100”) |
(3)在100mL烧杯中稀释浓H2SO4 | 向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4,并不断搅拌。冷却到室温。 |
(4)将烧杯中的溶液转移至 _____ ③中(填实验仪器); | 玻璃棒的作用是: ____________④ 。 |
(5)并用少量水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也都注入容量瓶。 | 现如下情况,使所配溶液浓度偏高的是_____⑤ A没有进行操作步骤(5); B定容摇匀后,发现液面在刻度线以下,继续加水至刻度线; C容量瓶没干燥,底部有少量蒸馏水; D在定容观察液面时,俯视刻度线; |
(6)轻轻摇匀容量瓶,使溶液混合均匀 | |
(7)将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶刻度线下1~2cm ,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至 刻度线 ,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 |
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【题目】下列有关实验装置的说法中正确的是
A.用图甲装置可以测量乙醇与钠反应后生成氢气的体积
B.用图乙装置可以验证氯气与水反应有盐酸生成
C.用图丙装置可以比较苏打和小苏打的热稳定性
D.用图丁装置可以验证溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生了乙烯
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【题目】化合物G是一种香料,存在于金橘中,以烷烃A为原料合成G的路线如下:
已知:CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH
(1)反应②的反应类型是___。
(2)已知B是A的一氯代物,且B分子中只有1种不同化学环境的氢原子,则B的结构简式为___。
(3)C的一种同分异构体具有顺反异构现象,则其结构简式为___。
(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:___。
①能发生水解反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
②苯环上的一氯代物有3种。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出为原料合成成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。______________
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【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素下列说法不正确的是( )
A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B. Z位于元素周期表中第二周期,第ⅥA族
C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D. M的原子半径比Y的原子半径大
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【题目】取碘水四份于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分别加入汽油、、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,现象正确的是
A.Ⅰ中溶液分层,下层呈紫红色B.Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色
C.Ⅲ中溶液分层,下层呈黄褐色D.Ⅳ中溶液不分层,溶液由黄褐色变成黄绿色
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【题目】为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置,并进行了实验。当温度升至170℃左右时,有大量气体产生,产生的气体通入溴水中,溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程,发现当温度升到100℃左右时,无色液体开始变色,到160℃左右时,混合液全呈黑色,在超过170℃后生成气体速度明显加快,生成的气体有刺激性气味。由此他推出,产生的气体中应有某杂质,可能影响乙烯的检出,必须除去。据此回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式:________________________;________________________
(2)乙同学认为因刺激性气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程式表示):____________________________________
(3)丙同学根据甲、乙同学的分析,认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在,他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净):发现最后气体经点燃是蓝色火焰,确认有一氧化碳。
①设计装置a的作用是________________________________________________
②浓氢氧化钠的作用是____________________________________
③浓溴水的作用是________________________
④稀溴水的作用是________________________
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【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是____,操作②的名称是____。
(2)试剂a是_____ (填化学式,下同),试剂b是_____。固体B是_____。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________。
(4)该方案能否达到实验目的:______。(填“能”或“不能”)若不能,应如何改进?(若能,此问不用回答)_____。
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