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    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
    A.铝片与稀盐酸的反应
    B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
    C.灼热的炭与CO2的反应
    D.甲烷在氧气中的燃烧反应

    【答案】C
    【解析】解：A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误； B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；
    C．灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；
    D．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误．
    故选C．
    【考点精析】本题主要考查了吸热反应和放热反应的相关知识点，需要掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    【题目】(1).2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑为氧化还原反应

    氧化剂是_________ 还原剂是________

    (2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮直至溶液呈____________色,即可制得Fe（OH）3胶体。

    (3)Fe（OH）3胶体,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫________；胶体中加入电解质,胶体变得浑浊,这是发生了__________ 。

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    【题目】下列有关碳酸氢钠的说法错误的是（ ）

    A.固体受热分解B.水溶液显酸性C.俗名小苏打D.可做发酵粉

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    【题目】下面三个图是某研究小组利用过氧化氢酶探究H2O2分解条件而获得的实验结果．请回答下列有关问题：

    （1）图1、2、3所代表的实验中，实验自变量依次为 ， ， ．

    （2）根据图1可以得出的实验结论是 _．

    （3）图2曲线bc段产生的最可能原因是 ．

    （4）若进行图2所代表的实验时增加过氧化氢酶的含量，请在图2中，利用虚线绘出曲线的变化

    （5）能否以H2O2为材料来探究温度对H2O2酶活性的影响？ 为什么 ．

    （6）酶的作用原理 ，酶的本质 ． ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含铬污泥主要含Cr2O3、Al2O3、Fe2O3等物质，该污泥可以用湿法回收利用，流程如下图所示：

    已知：室温下部分氢氧化物的Ksp见下表

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Cr(OH)3

    Mn(OH)2

    Ksp

    3×10-34

    4×10-38

    6×10-31

    4×10-14

    （1）酸浸前，对含铬污泥进行预处理即加水湿磨成浆体，湿磨的作用是_____________。

    （2）向滤液I加KMnO4氧化Cr3+的离子方程式是________________________________;将Cr3+氧化的目的是____________________________________________________。

    （3）室温下，调pH=10时， =_____；调溶液pH不能大于10，理由是_________。

    （4）NaHSO3在反应中的作用是___________；理论上n(NaHSO3):n[CrOH(H2O)5SO4]之比是_______________。

    （5）NaHSO3固体在空气中易变质，写出检验NaHSO3是否变质的方法______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（ ）
    A.锂电池
    B.锌锰电池
    C.氢氧燃料电池
    D.镍镉电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物A的核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中，错误的是(　　)

    A. 若A的分子式为C3H6O2，则其结构简式为CH3COOCH3

    B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为1∶2∶3

    C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

    D. 若A的化学式为C3H6O2，则其同分异构体有三种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g) ΔH＝+Q kJmol-1 (Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    n(N2O5)/mol

    10.0

    7.0

    5.0

    5.0

    下列说法正确的是

    A. 在500s内，O2分解速率为3×10-3 molL-1s-1

    B. 在1000s时，反应恰好达到平衡

    C. 在1000s内，反应吸收的热量为2.5Q kJ

    D. 在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素在地球上含量丰富，其中氨气在工农业生产生活中有着重要的作用。

    （1）大气中氮以_________（填微粒符号）形式存在。固氮是氮循环的重要环节，工业固氮制NH3反应温度选择500℃左右的原因是________________________________。

    （2）某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化，加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （3）上图中若取消3，在4中仅观察到大量白烟，该白烟的化学式可能为______________。

    （4）实验室还可用浓氨水与氢氧化钠固体混合，制得氨气。请用平衡移动及其他相关的理论解释该方法能制备氨气的原因：_____________________________________________。

    （5）按下图装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2实验前关闭），G、H是两个等体积的容器。先打开旋塞1，一段时间后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，H瓶中现象依次是：________________________。

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