【题目】氮元素在地球上含量丰富，其中氨气在工农业生产生活中有着重要的作用。
（1）大气中氮以_________（填微粒符号）形式存在。固氮是氮循环的重要环节，工业固氮制NH3反应温度选择500℃左右的原因是________________________________。
（2）某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化，加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）上图中若取消3，在4中仅观察到大量白烟，该白烟的化学式可能为______________。
（4）实验室还可用浓氨水与氢氧化钠固体混合，制得氨气。请用平衡移动及其他相关的理论解释该方法能制备氨气的原因：_____________________________________________。
（5）按下图装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2实验前关闭），G、H是两个等体积的容器。先打开旋塞1，一段时间后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，H瓶中现象依次是：________________________。
【答案】 N2 催化剂活性适宜温度、同时升温至500C加快反应速率 放热 NH4NO3 已知氨水中存在：NH3+H2O
NH3H2O NH4+ + OH–，氢氧化钠固体溶于水（或氨水）的过程是放热的，促使NH3H2O分解放出氨气；氨水与氢氧化钠混合后，氢氧化钠增加了溶液中的氢氧根离子的浓度，使氨水电离平衡向左移动，有利于氨气逸出 打开旋塞1有白烟；打开旋塞2后石蕊试液倒吸入H瓶，石蕊试液变成了红色
【解析】试题分析：本题以氨气的制备为题材，主要考查空气组成、反应条件的选择、基础化学反应、化学平衡移动原理、喷泉实验原理等基础知识，考查考生对基础知识的运用能力和分析解决问题的能力。
解析：（1）空气中含有的氮元素主要是N2。工业固氮制取NH3的反应原理为：N2+3H2
2NH3，该反应为放热反应，高温可以提高反应速率，但是对平衡体系中NH3产率不利，考虑到催化剂在500℃左右活性最强，所以选择温度为500℃左右。正确答案：N2、 催化剂活性适宜温度、同时升温至500C加快反应速率。（2）实验过程中停止加热，由于装置自然散热，温度原本应当降低，但是实际实验中装置2仍然能保持红热，说明该反应过程释放热量。正确答案：放热。（3）题2实验装置，装置2导入的NH3与O2部分反应生成NO、H2O，原装置3除去没有反应的NH3，如果取消装置3，由于2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、HNO3+NH3=NH4NO3，所以生成的白烟是NH4NO3。正确答案：NH4NO3。（4）已知氨水中存在：NH3+H2O
NH3H2O NH4+ + OH–，氢氧化钠固体溶于水（或氨水）的过程是放热的，温度升高能够促使NH3H2O分解放出氨气；氨水与氢氧化钠混合后，氢氧化钠增加了溶液中的氢氧根离子的浓度，使氨水电离平衡向左移动，有利于氨气逸出。正确答案：已知氨水中存在：NH3+H2ONH3H2O NH4+ + OH–，氢氧化钠固体溶于水（或氨水）的过程是放热的，促使NH3H2O分解放出氨气；氨水与氢氧化钠混合后，氢氧化钠增加了溶液中的氢氧根离子的浓度，使氨水电离平衡向左移动，有利于氨气逸出。（5）装置图中旋塞Ⅰ打开后，HCl将与NH3混合生成NH4Cl，所以能够看到有白烟产生。上述反应过程中气体体积减小，所以一段时间后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，烧杯中石蕊水溶液会被倒吸进入H瓶，H瓶NH3遇水电离生成OH-，因此溶液颜色变红。正确答案：打开旋塞1有白烟；打开旋塞2后石蕊试液倒吸入H瓶，石蕊试液变成了红色。
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【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A.铝片与稀盐酸的反应
B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
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【题目】某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断不正确的是（ ）
A. X→Y是加成反应
B. 乙酸→W是酯化反应，也是取代反应
C. Y能与Na反应生成氢气
D. W能与氢氧化钠溶液反应，但不与稀硫酸反应
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【题目】已知1mol某有机物M含碳原子 n mol，在恰好完全燃烧时消耗氧气1.5n mol。请把符合条件的物质类别填入空格。
供选择的物质类别有：烷烃、烯烃、炔烃、二烯烃、环烷烃、芳香烃、饱和一元醇、饱和一元醛、醚、酮。
（1）有机物M可能是（填物质的类别）_____________、_____________、_____________、_____________（你认为有几种填几种，但多填少填要扣分）。
（2）若 4.4克M与足量的金属钠反应可收集到560 ml氢气（标准状况），则有机物M一定是（填物质的类别）____________，且M的摩尔质量为___________________。
（3）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使溴的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是________________________。
（4）化合物B含有C、H、O三种元素，相对分子质量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在Cu的催化作用下被氧气氧化成C，C能发生银镜反应，则C发生银镜反应的化学方程式为__________________________。
（5）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是_____________
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【题目】有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素性质与原子（或分子）结构如下表所示：
元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
X | 原子核内没有中子 |
Y | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Z | 最内层电子数是最外层的2倍 |
W | 本周期元素中原子半径最小 |
请回答：
（1）写出元素Z在周期表中的位置______，画出元素W的原子结构示意图______。
（2）Y与W相比，气态氢化物稳定性较弱的是________（填化学式，下同），两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是__________。
（3）X、Y、Z三种元素可以形成化合物ZYX2，可与化合物XW发生反应，生成两种盐，写出该反应的化学方程式________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 （ ）
A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA
B. 1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA
C. 0.5mol 1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
D. 1 mol Cl- 所含的电子数为18NA
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【题目】实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的方法为：
NaBr ＋ H2SO4 ＝ NaHSO4 ＋ HBr
C2H5OH ＋ HBr 
C2H5Br ＋ H2O
其中可能会发生副反应:
2HBr ＋ H2SO4(浓) ＝ Br2 ↑＋ SO2↑ ＋ 2H2O
制取的装置和步骤如图（已知溴乙烷的沸点38．4℃，不溶于水）：
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10 mL 95％乙醇、28 mL 78％浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热．使其充分反应．
请根据信息回答下列问题：
（1）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为___________，同时生成的无色气体分子式为________________。
（2）为了更好的控制温度，除用图示的小火加热外，更好的加热方式为________。
（3）反应结束后，U形管内粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的________________________（填序号）。
A．NaOH溶液 B．H2O C．Na2SO3溶液 D．CCl4
要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行__________（填操作名称）。
（4）下列几项实验步骤，为了检验溴乙烷中溴元素，取出少量溴乙烷产品，而后正确的操作顺序是：___________________（填代号）。
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH水溶液；⑤冷却
A. ④①⑤③② B. ④③①⑤② C. ④③②①⑤ D. ④②①③⑤
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【题目】在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是
A. c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B. c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C. c(Na+) >c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
D. c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
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【题目】氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH3、HNQ3等是重要化工产品。
（1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：
①2C+ O2→2CO
②C+H2O(g)→CO+H2
③CO+H2O(g)→CO2+H2
某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4:1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：表中x＝_______m3，实际消耗了_____kg焦炭。
气体 | CO | N2 | CO2 | H2 | O2 |
体积（m3）（标准状况） | x | 20 | 12 | 60 | 1.0 |
（2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(1) ΔH<0。若向2L 恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2,反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示
①与实验a相比，c组改变的实验条件可能是____________。
②用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，.用α表示SO2的平衡转化率，则α表达式为________。
（3）已知N2O4
2NO2，N2O4与NO2共存的温度是264-413K,低于溶点264K时，全部为无色的N2O4 晶体，达到264K时N2O4开始分解，沸点294K时成为红棕色的混合气体，温度高与413K时，气体又变为无色。（2NO22NO+O2 ）。在1L的密闭容器中发生反应N2O42NO2达到平衡状态。
①若此时为标准状态下(273K 101KPa)，再向其中加入4.6g纯的NO2，则达到平衡时混合物的颜色____(和原平衡状态比，填选项字母，下同)
A.增大(加深) B.减小(变浅) C.不变 D.不能确定
②若此时为25℃，101KPa下，再向其中加入4.6g纯的NO2，则达到平衡时混合物的颜色______，混合物中NO2的体积分数___________。
（4）查阅资料可知：常温下，Ksp[Ag(NH3)2-]= 1.00×107。Ksp[AgC1]=2.50×10-10.
①银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式为K稳=__________；
②计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化学平衡常数K=______，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_______mol（保留2位有效数字）
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