Question

【题目】在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2,在一定条件下开始反应。2min末测得容器中共有5.2mol 气体,试计算：

(1)2min末SO3气体的物质的量浓度；

(2)2min内O2的平均反应速率v（O2）；

(3)2min末SO2的转化率．

Answer 1

【答案】（1）2min末SO3气体的物质的量浓度为0.8mol/L，

（2）2min内O2的平均反应速率v（O2）为0.2mol/（L．min），

（3）2min末SO2的转化率为40%.

【解析】在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2，根据c=可知SO2和O2开始时的浓度分别为2mol/L、1mol/L，设2min末SO2改变的浓度为xmol/L，则

2SO2 ＋ O2 SO3

起始浓度（mol/L） 2 1 0

转化浓度（mol/L） x x

2min后浓度（mol/L） 2-x 1- x

则：（2-x+1-+x）mol/L×2L=5.2mol ，解得：x=0.8mol/L

(1)2min末SO3气体的物质的量浓度为：x=0.8mol/L；

(2)2min内O2的平均反应速率v（O2）====0.2mol/(Lmin)；

(3)2min末SO2的转化率=×100%=40%。