【题目】—定温度下,在三个等体积的恒容密闭容器中,反应2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡,下列说法正确的是( )
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度(mol/L) | 物质的平衡浓度(mol/L) | |||
CO2(g) | H2(g) | C2H5OH(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) | ||
甲 | 500 | 0.20 | 0.60 | 0 | 0 | 0.083 |
乙 | 500 | 0.40 | 1.20 | 0 | 0 | |
丙 | 600 | 0 | 0 | 0.10 | 0.30 | 0.039 |
A.该反应正反应为吸热反应
B.达平衡时,甲、乙容器内:2c(CO2 , 甲)<c(CO2 , 乙)
C.达平衡时,容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大
D.达平衡时,转化率:a(CO2 , 甲)+a(C2H5OH,丙)>1
【答案】D
【解析】若丙容器也在500 K时进行反应,与甲容器中的是等效,达平衡时,转化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)=1,而升高到600 K时,C2H5OH(g) 平衡浓度为0.039 mol/L<0.083 mol/L,说明升高温度,平衡向左移动,正反应为放热反应,A不符合题意;
达平衡时,转化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1,D符合题意;
若乙容器扩大一倍,则此条件下与甲容器中反应是等效的,现容器压缩到原来一半,若平衡不移动,2c(CO2,甲)=c(CO2,乙),现增大压强,平衡向正方向移动,c(CO2,乙)下降,则2c(CO2,甲)>c(CO2,乙),B不符合题意;
容器甲中物质浓度小于容器乙中物质浓度,达平衡时,甲中反应速率比容器乙中的小,C不符合题意。
所以答案是:D
【考点精析】本题主要考查了吸热反应和放热反应和化学平衡状态本质及特征的相关知识点,需要掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应;化学上把放出热量的化学反应称为放热反应;化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效)才能正确解答此题.
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【题目】短周期p区元素共有13种,除铝外全部是非金属元素。
(1)基态氮原子的价层电子排布图为_______________;短周期p区元素中,第一电离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是_______________(填化学式)。
(2)卤素与硼、氮、磷可形成BF3,NCl3和PBr3。下列有关以上三种分子的叙述正确的是_________;
A.化学键类型相同 B.空间构型相同
C.中心原子的杂化轨道类型相同 D.中心原子的价层电子对数相同
(3)CS2是一种溶剂,它能溶解硫磺。写出一种与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子______________。CO能与Ni形成正四面体型的配合物Ni(CO)4,3.42gNi(CO)4中含有_____molσ键。
(4)CCl4与水互不相溶,SiCl4与CCl4分子结构相似,但遇水极易发生水解反应,导致二者性质不同的原因是________________。
(5)铝的几种卤化物的熔点如下:
卤化铝 | AlF3 | AlCl3 | AlBr3 | AlI3 |
熔点/℃ | 1040 | 190 | 97.5 | 191 |
AlBr3的晶体类型是______,AlI3晶体中存在的作用力有_______________。
(6)氮化铝晶体为原子品体,是一种新型无机非金属材料,其晶体密度为ɑg/cm3,晶胞如图所示。
①铝原子的配位数为_______________。
②设NA为阿伏加德罗常数的值。氮化铝晶胞中,铝原子和氮原子之间最短的核间距为________nm。
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【题目】如图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH<0反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是( )
A.a点
B.b点
C.c点
D.d点
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【题目】按要求完成下列方程式
(1)浓硫酸和碳反应的化学方程式是__________________________________________;
(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为______________________________;
(3)高锰酸钾溶液与浓盐酸反应的离子方程式为_____________________________;
(4)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________________________。
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【题目】实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华),无水AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是
A. b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸
B. g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C. e装置的收集器必须保持干燥
D. 实验时,a和d处酒精灯应同时点燃
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【题目】氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解,易水解,可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室制备氨基甲酸铵的反应如下:2NH3(g)+CO2(g) NH2 COONH4(s) △H<0,该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则水解生成碳酸铵或碳酸氢铵。某化学兴趣小组按下图装置进行如下实验:
步骤1:按图连接好实验装置,____________________。
步骤2:在相应仪器中装入药品,其中1在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体,在恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3:滴加浓氨水并搅拌,调节反应速率,在反应器中得到产品。
……
请回答下列问题:
(1)将步骤1补充完整:________________________
(2)干燥管中盛放的药品是___________________________
(3)对比碳酸盐和酸反应制CO2,该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有____________________(写出一种即可)。
(4)三颈烧瓶中产生氨气的原理是________________________________。
(5)反应后期随着产生CO2气流减慢,导致反应物比例不当,可采取的措施是________________。
(6)尾气处理装置中双通玻璃管的作用是_________________(用文字叙述),浓硫酸的作用是_______________、______________。
(7)取部分变质(混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵)样品1.173g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.500g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。
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【题目】近年来,磁性材料的研究备受国际磁学界的关注。Fe3O4具有许多优异的性能,在磁性材料等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)水热法制备Fe3O=纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+4OHˉ=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是_________(填字母)
A.S2O32-是氧化剂
B.被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+个数之比为1:2
C.每生成1 mol Fe 3O4,则转移电子数为2mol
D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
(2)已知:H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) △H1=+285.5kJ·mol-1,以太阳能为热源分解Fe3O4,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下:过程I的热化学方程式为2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g) △H2=+313.2kJ·mol-1,则过程II的热化学方程式为____________。
(3)化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法之一,方法是将FeSO4和FeCl3溶液以1:2投料比混合,再加入NaOH溶液,即可产生Fe3O4颗粒,则该反应的离子方程式为______________________,由下表数据可知,Fe2+和Fe3+的最佳投料比为1:1.85,原因可能是_____________________。
表 不同投料比得到Fe3O4的结果
(4)磁铁矿(Fe3O4)是工业上冶炼铁的原料之一,发生的主要反应为Fe3O4(s)+4CO3Fe(s)+4CO2,该反应的△H<0,T℃时,在1L恒容密闭容器中,加入Fe3O4、CO各0.5mol,10min后反应达到平衡时,容器中CO2的浓度是0.4mol·L-1。
①CO的平衡转化率是______________,T℃时,该反应的平衡常数K=__________。
②欲提高该反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是_____________(任写一个即可)。
③其他条件不变时,该反应在不同温度下,CO2含量随时间的变化 (CO2)~t曲线如图所示,温度T1、T2、T3由大到小的关系是___________,判断依据是____________。
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【题目】锂是密度最小的活泼金属,其单质及其化合物如:LiAlH4、Li2CO3、 LiPF6等有广泛的用途。工业上以锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6,还含有硫酸钙、硫酸镁和铁的氧化物)为原料,制备Li2CO3的的工艺流程如下:
已知①LiAlSi2O6和H2SO4会生成SiO2
②
Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mg2+ | |
氢氧化物完全沉淀pH | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 11.1 |
③某些物质的溶解度(S) 如下表
t/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
请回答下列问题:
(1)LiAlSi2O6改写成氧化物的形式是___________________。
己知表中40℃Li2CO3溶解度(饱和溶液的密度为ag/cm3),则Li2CO3的溶度积(Ksp) 为________,(用含有a的代数式表示)
(2)步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液,发生氧化还原反应的离子 方程式为____________________。
(3)己知滤渣2 的主要成分有Mg(OH)2 。向滤液a中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)___________________。用热水洗涤Li2CO3固体目的是___________________。
Ⅱ.锂单质制备及其化合物的性质
1)用碳酸锂和盐酸反应得到氯化锂溶液,写出如何从氯化锂溶液得到无水氯化锂固体的实验方法__________________。
(2) 已知2Li+H22LiH,LiH固体密度为0 8g/cm3,用锂吸收22.4L (标准状况) H2, 生成的LiH体积与 被吸收 的 H2 体积 比 为________________。
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【题目】某同学体检的血液化验单中,葡萄糖为0.0059 molL1。表示该体检指标的物理量是
A. 溶解度(S)B. 物质的量浓度(c)
C. 质量分数(ω)D. 摩尔质量(M)
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