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    【题目】现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4 ， ③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）
    A.④>③>①=⑤>②
    B.①=②>③>④>⑤
    C.②>①>③>④>⑤
    D.④>③>①>⑤>②

    【答案】A
    【解析】水是弱电解质，存在电离平衡H2O H＋＋OH－。因此酸或碱都是抑制水的电离，而某些发生水解的盐可以促进水的电离。且氢离子或OH－浓度相等时，对水的电离平衡是等效的。由于盐酸、硫酸、氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，氯化铵水解，因此由水电离出的C(H+)大小关系是④>③>①=⑤>②，答案选A。
    【考点精析】利用离子积常数对题目进行判断即可得到答案，需要熟知水的离子积Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw适用于纯水或稀酸、稀碱、稀盐水溶液中．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是

    A．图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B．图2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

    C．图3表示分别稀释10 mL pH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100

    D．图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

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    【题目】下列关于胶体的说法正确的是

    A.有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙，纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系

    B.氢氧化铁胶体、葡萄糖溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道

    C.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

    D.胶体的分散质粒子能通过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法正确的是

    A. 理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高

    B. 用NaHSO3除铬时，pH越低，越有利于提高除铬率

    C. pH>8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关

    D. 从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用NaHSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。

    (1)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为_________________________。

    (2)实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氧气的化学方程式为__________________。

    (3)乙醇与金属钠反应的化学方程式为___________________________。

    (4)苯与浓硫酸和浓硝酸混合液共热制取硝基苯的化学方程式为__________________。

    (5)氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

    （1）已知:N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ·mol-1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =-221kJ·mol-1

    若某反应的平衡常数表达式为：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)]，请写出此反应的热化学方程式_______。

    （2）N2O5在一定条件下可发生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表:

    t/min

    0.00

    1.00

    2.00

    3.00

    4.00

    5.00

    C(N2O6)/(mol/L)

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    ①反应开始时体系压强为P0，第3.00 min时体系压强为P1，则P1:P0=_______；2min~5.00min 内，O2 的 平 均反应速率为_____________。

    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充人一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___。

    a.NO2 和O2 的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化

    c.2v正(NO2)= v逆(N2 O5 ) d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变

    （3）将2molN2 和4mo1H2 置于lL的恒容密闭容器中反应。测得不同温度、不同时间段内合成NH3 反应中N2 的转化率，得到数据如下表:

    表中a、b、25%三者由大到小的顺序为_____，理由是_____。

    （4）将（3）中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中并恢复到25℃，当两者恰好反应时，生成的CH3COONH4溶液呈中性，则25℃时NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______(已知:25℃时0.18mol/LCH3COOH 溶液中c(H+)=1.8×10-3mol/L)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是(　　)

    A. B3N3H6能发生加成反应和取代反应 B. B3N3H6具有碱性

    C. B3N3H6各原子在同一平面上 D. B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是（ ）

    A. 元素X可能为锂

    B. 原子半径大小：r(M)＞r(w)

    C. X2W中各原子均达8电子稳定结构

    D. 元素气态氢化物的沸点：YH3＞MH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：

    NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有关说法不正确的是

    A. 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态

    B. 若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平街状态

    C. 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大

    D. 若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解

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