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    【题目】等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，则氢氧化钠溶液和硫酸的物质的量浓度之比是（　　）

    A.2：3B.3：2C.1：1D.1：2

    【答案】A

    【解析】

    等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，说明参加反应的铝的物质的量相等。

    由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可知，当参加反应的铝的物质的量相等时，放出氢气的体积相等，n(NaOH)：n(H2SO4)=2：3，由于氢氧化钠溶液和稀硫酸体积相同，故3c(NaOH)=2c(H2SO4)，即c(NaOH)：c(H2SO4)=2：3，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是（ ）

    ①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化

    ②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化

    ③该技术实现了煤的清洁利用

    ④该技术实现了煤的高效利用

    A．①②③ B．①②④

    C．①③④ D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X是一种日常生活中常见的金属，它既能与盐酸反应生成X3+和H2，又能与烧碱溶液反应生成XO2-和H2O.X的氢氧化物具有两性，但不与氨水反应；而Zn(OH)2与氨水反应生成[Zn(NH3)4]2+.试回答下列问题：

    （1）X元素在元素周期表中的位置是______。

    （2）X的氧化物也具有两性，写出其溶于烧碱溶液的离子方程式：_______。

    （3）分离X3+与Zn2+的最佳方法是加入过量的____________。

    （4）与O同周期的第VA族元素Z形成的最常见氢化物也可表示为ZH3，Z还可形成多种氢化物及其微粒，如Z2H4、Z2H5+、ZH4+等．

    ①写出Z2H4的电子式：________。

    工业上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(Z2H4·H2O)、Na2CO3等产物，则该反应的化学方程式为_________。

    查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜。取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在搞完下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式：_______。

    ②若某一物质组成为Z4H4，则它的一种离子化合物的化学式为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时生成乙烯。某实验小组同学根据此反应设计了右图装置制取乙烯。

    请回答：

    （1）仪器A的名称是________________；

    （2）加热前烧瓶中应加入碎瓷片，其目的是__________________；

    （3）该反应的化学方程式为___________________________________，反应类型是________（填序号）。

    a．加成反应 b．消去反应

    （4）将生成的乙烯通入高锰酸钾酸性溶液中，观察到的现象是_______。（填序号）

    a．溶液紫色褪去 b．没有明显现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁钾矾[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定：

    ①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。

    ②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。

    ③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。

    （1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入 溶液。

    （2）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 molL－1，应保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·L－1。

    （3）步骤③中判断滴定终点的方法是 。

    （4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属常温下就能与水反应的是

    A. 钠 B. 铝 C. 铁 D. 铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水资源开发利用的部分过程如图所示：

    下列说法不正确的是

    A. 海水淡化的常用方法有蒸馏法、 电渗析法和离子交换法

    B. 可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物

    C. 提纯时，所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸

    D. 精盐、 NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：

    下列说法正确的是

    A. 装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液

    B. 装置 E 中碱石灰的作用是吸收尾气

    C. 实验时， 应先加热 C，通入一段时间空气后再加热D

    D. 若去掉装置 C，对产品纯度无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应
    请回答下列问题：
    （1）分別写出E、F的电子式：E ， F；
    （2）实验室制J的化学方程式 ．
    （3）由F制取B的反应中，每产生标准状况下11.2L的B，转移电子的物质的量为；
    （4）在C、D、E．、I、J分子中，以极性键结合的是（填相应的字母，下同），以非极性键结合的是；
    （5）用电子式表示I的形成过程；
    （6）现将标准状况下1.12L二氧化碳通入60mL 1mol/L的A的最高价氧化物对应的水化物溶液中，则反应后溶液中溶质的物质的量之比为 ．

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