Question

【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应
请回答下列问题：
（1）分別写出E、F的电子式：E ， F；
（2）实验室制J的化学方程式 ．
（3）由F制取B的反应中，每产生标准状况下11.2L的B，转移电子的物质的量为；
（4）在C、D、E．、I、J分子中，以极性键结合的是（填相应的字母，下同），以非极性键结合的是；
（5）用电子式表示I的形成过程；
（6）现将标准状况下1.12L二氧化碳通入60mL 1mol/L的A的最高价氧化物对应的水化物溶液中，则反应后溶液中溶质的物质的量之比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）；
（2）Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）1mol
（4）I、J；C、D、E
（5）
（6）n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：4
【解析】解：化合物G的焰色反应为黄色，含有Na元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知F为Na2O2 ， B为O2 ， G为Na2CO3 ， 而A与B（氧气）反应得到F（过氧化钠），则A为Na，G（Na2CO3）与I反应得到CO2 ， 则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HCl，C、D分别为H2、Cl2中的一种，I和J通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应，可推知J为NH3 ， D为H2 ， E为N2 ， 铵盐为NH4Cl，C为Cl2 ， （1）由上述分析可知，物质E为N2 ， 其电子式为 ；F为Na2O2 ， 过氧化钠为离子化合物，其电子式为 ， 所以答案是： ； ；（2）J为NH3 ， 固体氯化铵和固体氢氧化钙反应的方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，
所以答案是：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）F为Na2O2 ， B为O2 ， F和CO2的反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 标况下11.2L氧气的物质的量为： =0.5mol，生成0.5mol氧气转移电子的物质的量为：0.5mol×2=1mol，所以答案是：1mol；（4）C为Cl2、D为H2、E为N2、I为HCl、J为NH3 ， 不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成极性共价键，则以极性键结合的是I、J，以非极性键结合的是C、D、E，
所以答案是：I、J；C、D、E；（5）I为HCl，氯化氢为共价化合物，用电子式表示其形成过程为 ，所以答案是： ；（6）A为Na，其最高价氧化物对应水合物为NaOH，标况下1.12L二氧化碳的物质的量为： =0.05mol，
60mL 1mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×0.06L=0.06mol，
NaOH与二氧化碳的物质的量之比=0.06mol：0.05mol=6：5，则反应后溶质为碳酸钠和碳酸氢钠的化合物，设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，
则： ，
解得： ，
所以n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=0.01mol：0.04mol=1：4，
所以答案是：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：4．