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    【题目】将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )

    A. B.

    C. D.

    【答案】C

    【解析】试题分析：通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，将Ba(OH)2消耗完后，接下来消耗NaOH：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变），NaOH被消耗完后，接下来二氧化碳又与NaAlO2反应产生沉淀，沉淀的量继续增加，CO2+3H2O+2NaAlO2＝2Al(OH)3↓+Na2CO3，当NaAlO2消耗完时产生最大量的沉淀，继续通入CO2，与上面反应的产物Na2CO3反应生成碳酸氢钡，然后与BaCO3反应生成碳酸氢钡，此时沉淀开始溶解，最后剩余沉淀为Al(OH)3，反应的离子方程式分别是CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO3、BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，答案选C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁钾矾[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定：

    ①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。

    ②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。

    ③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。

    （1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入 溶液。

    （2）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 molL－1，应保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·L－1。

    （3）步骤③中判断滴定终点的方法是 。

    （4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用分液漏斗分离的一组混合物的是

    A.硝基苯和酒精B.溴苯和溴C.甲苯和水D.硝基苯和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

    B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

    C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

    D. 氢氧化钠的摩尔质量是40

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

    操作

    现象

    向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水

    剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a

    向溶液a中滴入两滴酚酞

    ⅰ．溶液变红

    ⅱ．10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

    （1）Na2O2的电子式为___________。它与水反应的离子方程式是__________________。

    （2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在；取少量溶液a，加入试剂___________（填化学式），有气体产生。

    （3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2并测定其含量。取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol/L KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液。

    ①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在__________（酸或碱）式滴定管中。

    ②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：_______________。

    2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O。

    ③溶液a中 c(H2O2)=___________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应
    请回答下列问题：
    （1）分別写出E、F的电子式：E ， F；
    （2）实验室制J的化学方程式 ．
    （3）由F制取B的反应中，每产生标准状况下11.2L的B，转移电子的物质的量为；
    （4）在C、D、E．、I、J分子中，以极性键结合的是（填相应的字母，下同），以非极性键结合的是；
    （5）用电子式表示I的形成过程；
    （6）现将标准状况下1.12L二氧化碳通入60mL 1mol/L的A的最高价氧化物对应的水化物溶液中，则反应后溶液中溶质的物质的量之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因此镁电池越来越成为人们研制绿色电池的焦点。其中一种镁电池的反应：为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（　　）

    A. Mg2+向正极迁移 B. 正极反应为：Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-

    C. Mo3S4发生氧化反应 D. 负极反应为：xMg-2xe-═xMg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界能源消费的90%以上依靠化学技术。

    （1）工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。

    已知：C(石墨，s)+O2(g)═CO2(g) △H=-394k J/mol

    2C(石墨，s)+O2(g)═2CO(g) △H=-222k J/mol

    H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g) △H=-242k J/mol

    则CO还原H2O(g)的热化学方程式为_________________________。

    （2）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池的工作时的负极电极反应：_______。

    （3）一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂（LiFePO4）电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应__________。

    （4）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如上图。气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的________（填“正”或“负”）极，B极区电解液为_______溶液（填化学式），该离子交换膜是________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

    （5）上图所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素(CONH2)2)的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质 子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍．
    （1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A ， B ， C ， D ．
    （2）画出D的离子结构示意图 ．
    （3）由这四种元素组成的三核10电子的分子为 ， 四核10电子的分子是 ．

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