Question

【题目】某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

操作	现象
向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a
向溶液a中滴入两滴酚酞	ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

（1）Na2O2的电子式为___________。它与水反应的离子方程式是__________________。

（2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在；取少量溶液a，加入试剂___________（填化学式），有气体产生。

（3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2并测定其含量。取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol/L KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液。

①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在__________（酸或碱）式滴定管中。

②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：_______________。

2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O。

③溶液a中 c(H2O2)=___________ mol/L。

Answer 1

【答案】 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2↑ MnO2(Cu2+、Fe3+也可) 酸 0.0025

【解析】试题分析：本题考查Na2O2与水反应的探究，氧化还原滴定实验，单线桥表示氧化还原反应。

（1）Na2O2的电子式为。Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

（2）要检验溶液a中存在H2O2，可向溶液中加入催化剂如MnO2（或Fe3+、Cu2+），若产生气体则证明含H2O2。

（3）①KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，不能装在碱式滴定管中，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中。

②在KMnO4溶液与H2O2的反应中，Mn元素的化合价由MnO4-中的+7价降至Mn2+中的+2价，H2O2中O元素的化合价由-1价升高到O2中的0价，用单线桥表示为。

③n（KMnO4）=0.002mol/L0.01L=210-5mol，根据关系式2KMnO4~5H2O2，n（H2O2）=n（KMnO4）=510-5mol，溶液a中c（H2O2）=510-5mol0.02L=0.0025mol/L。