Question

【题目】反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是（ ）

A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B. 上述反应的正反应是放热反应

C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

D. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式： =，判断此时的温度是1000℃

Answer 1

【答案】C

【解析】由反应的平衡常数表达式为K=可知，该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，A正确；由表格中时间—K的数据变化分析，温度升高，K值减小，说明正反应是放热反应，B正确；在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol，H20.4 mol，经三段式计算可知此时CO和H2O为0.6mol，Qc=0.4×0.4/0.6×0.6≠1，反应没有达到平衡状态，C错误；由Qc=，代入=，Qc=0.6=K1000℃，则此时的温度是1000℃，D正确。