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    【题目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4molL﹣1和0.1molL﹣1 ． 向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（ ）
    A.0.15 molL﹣1
    B.0.225 molL﹣1
    C.0.35 molL﹣1
    D.0.45 molL﹣1

    【答案】B
    【解析】解：溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的，所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，n（NO3﹣）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92g铜的物质的量为 =0.03mol，则：

    3Cu+

    8H++

    2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O

    3

    8

    2

    0.03mol

    0.08mol

    0.02mol

    所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol× =0.0225mol，所以溶液中c（Cu2+）= =0.225mol/L，
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    下列有关叙述不正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

    B. 上述反应的正反应是放热反应

    C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

    D. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式： =，判断此时的温度是1000℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

    元素

    元素性质或原子结构

    A

    周期表中原子半径最小的元素

    B

    原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同

    C

    最外层p轨道半充满

    D

    位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍

    E

    位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

    请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

    （1）B、C、D第一电离能由小到大为______________。

    （2）E的二价离子的电子排布式为_____________。

    （3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_____________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为_____________。

    （4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为___________ (任写一种)。

    （5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_______________。

    （6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含___________个D原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ）

    A.C原子的四个杂化轨道的能量一样

    B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

    C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

    D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于百年经典药物阿司匹林的叙述正确的是（ ）

    A. 阿司匹林的化学名为乙酰水杨酸

    B. 阿司匹林属于抗生素

    C. 阿司匹林是一种白色晶体，易溶于水

    D. 阿司匹林之所以成为经典药物是因为该服用药物没有不良反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（ ）
    A.原溶液中一定含有SO42﹣离子
    B.原溶液中一定含有NH4+离子
    C.原溶液中一定含有Cl﹣离子
    D.原溶液中一定含有Fe3+离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】12mL浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好与15mL浓度为0.02mol/L的HClO4溶液完全反应。已知Na2SO3被HClO4氧化为Na2SO4，则元素Cl在还原产物中的化合价为

    A. -1价 B. +1价 C. +3价 D. +5价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出CH3CH=CHCH3这种烯烃的顺、反异构体的结构简式：________、__________。

    （2）有下列五种烃：① ② ③乙烷 ④正戊烷 ⑤ ⑥ ，其中② ③ ④ ⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是______________（填序号），等质量的①③⑥三种物质，完全燃烧时消耗O2的物质的量由多到少的顺序为_________。

    （3）某芳香烃的分子式为C8H10，它可能有的同分异构体共 ____________________种，其中_________________________（结构简式）在苯环上的一溴代物只有两种

    （4）有机物M分子式为C4H8O3，同温同压下，等质量的M分别与足量的金属钠、NaHCO3溶液反应，可得到等量的气体；在浓硫酸存在下，M还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物N。根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为________________，写出M→N对应的化学方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0，有下列判断,其中正确的是

    A. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n

    B. 若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m＋n＜p＋q

    C. 若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a＋b)，则m＋n＞p＋q

    D. 加催化剂或增大压强，可实现图3中a→b的变化

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