Question

【题目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4molL﹣1和0.1molL﹣1 ． 向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（ ）
A.0.15 molL﹣1
B.0.225 molL﹣1
C.0.35 molL﹣1
D.0.45 molL﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的，所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，n（NO3﹣）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92g铜的物质的量为 =0.03mol，则：

3Cu+	8H++	2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O
3	8	2
0.03mol	0.08mol	0.02mol

所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol× =0.0225mol，所以溶液中c（Cu2+）= =0.225mol/L，
故选B．