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    【题目】用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ）

    A.C原子的四个杂化轨道的能量一样

    B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

    C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

    D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

    【答案】D

    【解析】

    A.杂化前的轨道能量不同，形成杂化轨道后能量就完全一样，A项正确；

    B.杂化轨道之间的夹角也是一样的，B项正确；

    C.形成杂化轨道后，碳原子原来的4个价电子将分别占据4个杂化轨道，C项正确；

    D.形成杂化轨道后，碳原子原来的4个价电子将分别占据4个杂化轨道，D项错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的有机产物：（1）CH3Cl，（2）CH2Cl2，（3）CHCl3，（4）CCl4，其中正确的是（　　）

    A.只有（1）B.只有（3）C.只有（1）（2）（3）D.（1）（2）（3）（4）都有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

    操作

    现象

    向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水

    剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a

    向溶液a中滴入两滴酚酞

    ⅰ．溶液变红

    ⅱ．10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

    （1）Na2O2的电子式为___________。它与水反应的离子方程式是__________________。

    （2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在；取少量溶液a，加入试剂___________（填化学式），有气体产生。

    （3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2并测定其含量。取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol/L KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液。

    ①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在__________（酸或碱）式滴定管中。

    ②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：_______________。

    2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O。

    ③溶液a中 c(H2O2)=___________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因此镁电池越来越成为人们研制绿色电池的焦点。其中一种镁电池的反应：为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（　　）

    A. Mg2+向正极迁移 B. 正极反应为：Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-

    C. Mo3S4发生氧化反应 D. 负极反应为：xMg-2xe-═xMg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是

    A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

    B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

    C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

    D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界能源消费的90%以上依靠化学技术。

    （1）工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。

    已知：C(石墨，s)+O2(g)═CO2(g) △H=-394k J/mol

    2C(石墨，s)+O2(g)═2CO(g) △H=-222k J/mol

    H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g) △H=-242k J/mol

    则CO还原H2O(g)的热化学方程式为_________________________。

    （2）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池的工作时的负极电极反应：_______。

    （3）一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂（LiFePO4）电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应__________。

    （4）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如上图。气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的________（填“正”或“负”）极，B极区电解液为_______溶液（填化学式），该离子交换膜是________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

    （5）上图所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素(CONH2)2)的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4molL﹣1和0.1molL﹣1 ． 向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（ ）
    A.0.15 molL﹣1
    B.0.225 molL﹣1
    C.0.35 molL﹣1
    D.0.45 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）

    A.蛋白质水解是由高分子生成小分子的过程

    B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体.

    C.食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性

    D.淀粉可用于生产葡萄糖和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，互为同系物的是

    A. 612C和613C B. NH4CNO 和 CO(NH2)2

    C. CH4和C2H6 D. 金刚石和石墨

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