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    【题目】下列说法中，正确的是(　　)

    A.周期表中的主族都有非金属元素

    B.周期表中的主族都有金属元素

    C.周期表中的非金属元素都位于主族(除稀有气体)

    D.周期表中的非金属元素都位于短周期

    【答案】C

    【解析】

    A．周期表中IIA族均为金属元素，其它主族均含非金属元素和金属元素，故A错误；

    B．周期表中ⅤⅡA族均为非金属元素，其它主族均含金属元素，故B错误；

    C．除稀有气体外，周期表中的非金属元素都位于主族，故C正确；

    D.周期表中第四周期有4种非金属元素，五、六周期分别有3、2种非金属元素，则非金属元素在短周期、长周期均存在，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是某个品牌的食用碘盐包装上的标签。下列关于此标签的说法中正确的是(　　)

    配料

    精盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量

    35±15 mg·kg-1

    储存方法

    密封、避光、防潮

    食用方法

    烹饪时，待食品熟后加入碘盐

    A. 高温会导致碘的损失

    B. 碘酸钾可氧化氯化钠

    C. 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

    D. 该碘盐中碘酸钾的含量为20~50 mg·kg-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对有关铁和铝反应现象的描述，正确的是（　　）

    A.在氧气中点燃细铁丝产生白色的烟

    B.铁粉和硫粉混合加热生成黑色固体

    C.纯铝在空气中放置会长出白毛

    D.将铝片放入CuSO4溶液反应完全后，溶液由蓝色变为红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿托酸乙酯可用于辅助治疗胃肠道痉挛及溃疡。阿托酸乙酯的一种合成路线如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1）A的名称是__________，阿托酸乙酯所含官能团的名称____________。

    （2）反应⑥的反应类型为______________；F的结构简式____________。

    （3）反应③的方程式______________________________________。反应⑤的方程式______________________________________。

    （4）有关阿托酸乙酯的说法正确的是____________。

    A．1mol阿托酸乙酯最多能与4molH2加成

    B．能使酸性高锰酸钾褪色，也能使溴水褪色

    C．能发生加成、加聚、氧化、水解等反应

    D．分子式为C11H13O2

    （5）D的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体有_________种（不包含D）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2+O2==2H2O，下列有关说法正确的是（）

    A. 电子通过外电路从b极流向a极

    B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

    C. 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 升的H2

    D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应mA(g)+nB(g)qC(g)，△H在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断正确的是

    A. p1＞p2，T1＜T2，m+n＞q，△H＜0

    B. p1＜p2，T1＞T2，m+n＞q，△H＞0

    C. p1＞p2，T1＜T2，m+n＜q，△H＜0

    D. p1＜p2，T1＞T2，m+n＜q，△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图试验中，所选装置不合理的是

    A. 粗盐提纯，选①和②

    B. 用CC14提取碘水中的碘并得到纯净的碘单质，选③和④

    C. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

    D. 用FeCl2溶液吸收C12选⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    下列有关叙述不正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

    B. 上述反应的正反应是放热反应

    C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

    D. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式： =，判断此时的温度是1000℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

    元素

    元素性质或原子结构

    A

    周期表中原子半径最小的元素

    B

    原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同

    C

    最外层p轨道半充满

    D

    位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍

    E

    位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

    请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

    （1）B、C、D第一电离能由小到大为______________。

    （2）E的二价离子的电子排布式为_____________。

    （3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_____________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为_____________。

    （4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为___________ (任写一种)。

    （5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_______________。

    （6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含___________个D原子。

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