Question

【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验 温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/ mol·L－1	V mL	c/ mol·L－1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

（1）其中V1＝_____、T1＝_____；通过实验_____(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝______。

（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_____；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝_______。

（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_______。

Answer 1

【答案】1 293 BC 3 其他条件相同，增大反应物浓度，反应速率增大 8.33×10－4mol/（Ls) 催化作用

【解析】

（1）探究外界条件对化学反应速率的影响实验时，两组实验中只有一个因素不同；

（2）若t1＜8，对比实验A、B，温度相同，高锰酸钾的浓度相同，而草酸的浓度不同；

（3）根据图像中n(Mn2＋)随时间的增大，迅速升高，进行解释。

（1）探究外界条件对化学反应速率的影响实验时，两组实验中只有一个因素不同，为不影响溶液混合导致浓度变化，则反应体系的总体相同，实验A，总体积为6mL，则V1=1mL，V2=3mL；实验B、C高锰酸钾及草酸的体积均相同，则探究温度不同时对反应速率的影响，还通过实验A、B对比试验探究浓度对化学反应速率的影响，则T1＝293K；

（2）若t1＜8，对比实验A、B，温度相同，高锰酸钾的浓度相同，而草酸的浓度不同，且A中浓度大于B的，则A的反应时间小于B，结论为：其他条件相同，增大反应物浓度，反应速率增大；v(KMnO4)＝c/t=0.02×2/（6×8）=8.33×10-4mol/（Ls）；

（3）根据图像中随时间的增大，n(Mn2＋)迅速升高，表明生成的某粒子对该反应有催化作用，结合方程式，生成的产物为Mn2＋，起催化作用。