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    【题目】在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷的燃烧热是890.3kJmol﹣1 ， 则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
    A.CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1
    B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1
    C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ?mol﹣1
    D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1

    【答案】D
    【解析】解：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，此时可燃物的计量数必须为1，C必须转化为CO2 ， H元素转化为液态水，故甲烷的燃烧热为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJmol﹣1 ， 故选D．

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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
    B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
    C.标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子
    D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去8NA个电子

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    【题目】某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ， 则该烃不可能是（ ）
    A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
    B.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
    C.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
    D.2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4H2O的工艺流程如下：
    Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4 ， 过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2 ， 过滤；
    Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；
    Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
    Ⅴ．检验产品纯度．
    （1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是
    （2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整： MnO2+ Fe 2++ ═ Mn 2++ Fe 3++
    （3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、 ．
    （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Mn（OH）2

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    7.6

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    10.2

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
    步骤Ⅲ中a的取值范围是 ．
    （5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度．
    已知一定条件下，MnO4﹣与Mn2+反应生成MnO2 ． 取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2005年美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种新型催化剂，在常温常压下合成氨，反应可表示为N2+3H2 2NH3△H＜0，有关说法正确的是（ ）
    A.该反应△H＜0，△S＜0，在任何条件下均可自发进行
    B.新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景
    C.新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
    D.使用此新型催化剂能让该反应进行完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）

    A. 4L、0.5mol/LNaCl溶液 B. 1L、0.3mol/LNa2SO4溶液

    C. 5L、0.4mol/LNaOH D. 2L、0.15mol/LNa3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（5分）短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。

    （1）W在周期表中的位置是 。

    （2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为 。

    （3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为 。

    （4）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

    A.用食盐、蔗糖等作食品防腐剂

    B.用氧化钙作吸氧剂和干燥剂

    C.用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药

    D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰酸锂（LiMn2O4）可作为锂离子电池的正极材料．工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO2 和O2）制备锰酸锂，生产流程如图1：
    已知：①软锰矿主要成分为MnO2 ， 含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．
    ②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强．
    ③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如表一：

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Al（OH）3

    Mn（OH）2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    3.4

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    4.7

    9.8


    （1）已知：（图2）表二 表二

    实验序号

    SO2浓度（gm﹣3）

    烟气流速（mLmin﹣1）

    ①

    4.1

    55

    ②

    4.1

    96

    下列措施可提高SO2吸收率的是（填序号）
    a．降低通入含硫烟气的温度 b．升高通入含硫烟气的温度
    c．减少软锰矿浆的进入量 d．减小通入含硫烟气的流速
    （2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是（填化学式）
    （3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是 ．
    （4）锰酸锂可充电电池（图3）的总反应式为：Li1﹣xMnO4+LixC LiMnO4+C（x＜1） ①放电时，电池的正极反应式为
    ②充电时，若转移1mole﹣ ， 则石墨电极将增重g．

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