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    反应CO+H2O （g）?CO2+H2在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是（　　）
    A、将压强减小至原来的一半
    B、将反应温度升高至100℃
    C、添加催化剂
    D、增大水蒸气的浓度
    考点：用化学平衡常数进行计算
    专题：
    分析：化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度、气体的压强、催化剂等都无关，据此分析解答．
    解答： 解：A．减小体积压强增大，各物质浓度都增大，但平衡不移动，化学平衡常数K不变，故A错误；
    B．化学平衡常数只与无关有关，温度改变，平衡常数改变，故B正确；
    C．加入催化剂加快反应速率但平衡不移动，化学平衡常数也不变，故C错误；
    D．增大水蒸气浓度，平衡向正反应方向移动，但化学平衡常数不变，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡常数的影响因素，明确化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数都只与温度有关，与其它任何因素都无关，为易错题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为检验某溶液中Fe2+是否被氧化而变质，可向溶液中加入（　　）
    A、NaOH溶液B、铁粉
    C、KSCN溶液D、酚酞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）?WI2（g）
    为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应．下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为：K=
     

    （2）该反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （3）反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率v（I2）=
     
    ．
    （4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有
     
    ．
    a．I2与WI2的浓度相等
    b．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
    c．容器内混合气体的密度不再改变
    d．容器内气体压强不发生变化
    （5）在另一个体积为50.0mL的容器里，在保持530℃温度不变的情况下加入1.0160g碘、和2.000g金属钨，达到平衡时WI2的物质的量为
     
    mol．
    （6）假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃．请根据化学平衡移动原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）有下列判断：①温度不变时，将容器体积增大一倍，若A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞p+q②若平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的量之比为m：n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时，D的浓度增大了，说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的 物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度，该反应的化学反应平衡常数增大，说明该反应的△H＞0，其中正确的是（　　）
    A、②④B、②③
    C、①④⑤D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    上海世博会某省馆设计标新立异，其外型是由三个大小不等的青花瓷容器组成（如图），陶姿是（　　）
    A、金属材料B、无机非金属材料
    C、复合材料D、合成材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强又不影响水质的理想消毒剂是（　　）
    A、臭氧（O3）
    B、漂白剂
    C、苯酚
    D、氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在能与铝单质反应生成氢气的某溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
    ①K+、Cl-、NO3-、SO42-  ②K+、Fe2+、I-、NO3-  ③NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-  ⑤K+、Al3+、Cl-、CO32-．
    A、①③B、③⑤C、③④D、②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：
    （1）A为
     
    极；
    （2）若要利用甲装置在铁件的表面镀铜，防止铁被腐蚀，两电极需改动，其中C的电极改为
     
    ；并且电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）乙中发生的反应方程式为：
     
    ；
    （4）常温下，当乙中溶液的pH是13时（此时甲乙溶液体积均为500mL），甲中溶液的pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、密闭容器中，0.1 molN2和0.3mol H2在催化剂作用下充分反应生成NH3分子数为0.2NA
    B、1 mol过氧化钠投入足量水中，反应后转移的电子数目为NA
    C、在0.1 mol?L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA
    D、4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5 NA

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