Question

平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）有下列判断：①温度不变时，将容器体积增大一倍，若A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞p+q②若平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的量之比为m：n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时，D的浓度增大了，说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的 物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度，该反应的化学反应平衡常数增大，说明该反应的△H＞0，其中正确的是（　　）

• A、②④
• B、②③
• C、①④⑤
• D、①②③

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：①若温度不变，将容器的体积增大1倍，若平衡不移动，A的浓度为原来的一半，而此时A的浓度为原来的0.48倍，则增大体积平衡正向移动；
②A、B 的转化率相等，则起始量之比等于化学计量数之比；
③减小容器体积时，各物质浓度都增大；
④m+n=p+q时，平衡不移动；
⑤平衡常数增大，说明反应正向进行．

解答： 解：①若温度不变，将容器的体积增大1倍，若平衡不移动，A的浓度为原来的一半，而此时A的浓度为原来的0.48倍，则增大体积平衡正向移动，即增大体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以m+n＜p+q，故①错误；
②A、B 的转化率相等，则起始量之比等于化学计量数之比，即反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，故②正确；
③减小容器体积时，各物质浓度都增大，所以D的浓度增大平衡不移动正向移动，故③错误；
④m+n=p+q时，再加入与原平衡相同物质的量的气体，平衡不移动，故④正确；
⑤降温平衡正向移动，说明正反应放热，△H＜0，故⑤错误；
故选A．

点评：本题考查了影响平衡移动的因素，注意利用勒夏特列原理分析，题目难度中等．