Question

下列图象描述正确的是（　　）

• A、根据图①可判断可逆反应“A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）”的△H＞0
• B、图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
• C、图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
• D、根据图④，若要除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO，至pH=4左右

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：图示题

分析：A、根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动；
B、由图②可知，由甲到乙，到达平衡时间缩短，说明条件改变是乙的速率加快，平衡时反应物的转化率不变，改变条件变化不移动，据此结合选项根据平衡移动解答；
C、电解质溶液的导电能力与溶液离子的浓度有关，由图可知，随物质的加入导电能力降低到最低后又增大，据此结合选项判断；
D、由图可知，Fe³⁺在pH=4左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，故可以加入适量CuO，调节pH在4左右，除去除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺．

解答： 解：A、根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）正反应是放热反应，故A错误；
B、由图②可知，由甲到乙，到达平衡时间缩短，说明条件改变是乙的速率加快，平衡时反应物的转化率不变，改变条件变化不移动，对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，若乙的压强大，反应速率加快，但平衡向正反应移动，反应物的转化率增大，与图象不符，故B错误；
C、乙酸溶液中通入氨气生成乙酸铵，由弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，到最大值后，导电能力几乎不变，与图象不相符，故C错误；
D、Fe³⁺在pH=4左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，故可以加入适量CuO，调节pH在4左右，除去除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡的有关图象、电解质溶液导电能力、沉淀转化等，难度中等，是对知识的综合考查，注意分析图中曲线的变化特点．