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    某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和蒸馏水．
    （1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）应用托盘天平称量NaOH
     
    g，应用量筒量取浓硫酸
     
    mL．
    （3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是
     
    ．
    （4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有
     
    ．
    A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
    B．胶头滴管加水定容时俯视刻度
    C．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
    D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
    E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
    F．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
    G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：（1）根据配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器，配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （2）根据n=cV和m=nM来计算；先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=
    1000ρω
    M
    ，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算； 
    （3）根据浓硫酸密度大、溶于水放热的特点来分析；
    （4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
    解答： 解：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，故1.0mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL均应用500ml容量瓶．
    配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
    配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．
    故配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管，
    故答案为：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管；
    （2）根据n=cV可知NaOH的物质的量n=1.0mol/L×0.5L=0.5mol，质量m=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g；
    98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度C=
    1000ρω
    M
    =
    1000×1.84g/ml×98%
    98g/mol
    =18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：1.0mol/L×500mL=18.4mol/L×Vml，解得：V=27.2ml，
    故答案为：20.0；27.2；
    （3）由于浓硫酸密度大、溶于水放热，故稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌，
    故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；
    （4）A、量取浓硫酸时，俯视刻度线，会导致所量取的浓硫酸的体积偏小，故所配稀硫酸的浓度偏低，故A选；
    B．胶头滴管加水定容时俯视刻度，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B不选；
    C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就移液并定容，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C不选；
    D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故D选；
    E．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故E选；
    F．量筒不能洗涤，若将量筒洗涤2-3次，并全部转移至容量瓶中，会导致浓硫酸取多了，则所配溶液的浓度偏高，故F不选；
    G．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故G不选；
    故选ADE．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
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    某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，（已知煤炭的燃烧热为393kJ/mol，氢气的燃烧热为242kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol）
    （1）写出各燃烧热的热化学反应方程式；
     
    ．
    （2）写出“灼热的煤炭上洒少量水”的反应的热化学方程式：
     
    ．

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    下列与胶体有关的实验描述正确的是（　　）
    A、用一束激光照射胶体和溶液都有光亮的通路
    B、制备氢氧化铁胶体时加入的饱和氯化铁溶液越多越好
    C、用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气，回答下列问题：

    （1）该实验的现象是
     
    ．
    （2）由以上现象得到的结论是
     
    ．
    （3）该设计还存在事故隐患，请在D处虚线方框内画出处理事故隐患的措施图形（画在答题纸上）并标明所用试剂，处理过程中的离子方程式为
     

    （4）若没有A装置，可能出现的现象是
     
    ，结合方程式说明出现这种现象的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
    其正确的操作顺序为
     
    ．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、
     
    ．
    （2）需准确称量NaOH固体
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似．若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体．下列说法正确的是（　　）
    A、LiOH易溶于水
    B、电解前LiCl在加热时已发生水解
    C、无色气体为电解生成的H2
    D、Li和水反应要比Na和水剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如图：

    （1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器和夹持仪器分别为
     
    ，①和⑥中都用到的仪器为
     
    ；
    （2）试剂x的化学式为
     
    ；x与溶液B反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN- 被过量的氧化剂氧化所致，现给出以下试剂：1.0mol?L-1硫酸、1.0mol?L-1 NaOH溶液、0.1mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理．简要说明实验步骤和现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平．现以A 为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图：

    请回答下列问题：
    （1）写出A的电子式
     
    ．
    （2）B、D分子中的官能团名称分别是
     
    、
     
    ．
    （3）写出E的结构简式
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
    ①
     
    反应类型
     
    ；
    ②
     
    反应类型
     
    ．
    （5）合成乙酸乙酯常以浓硫酸为催化剂，可能会造成
     
    、
     
    等问题．
    （6）目前对合成乙酸乙酯的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用．实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）
    同一反应时间同一反应温度
    反应温度/℃转化率（%）选择性（%）*反应时间/h转化率（%）选择性（%）*
    4077.8100280.2100
    6092.3100387.8100
    8092.6100492.3100
    12094.598.7693.0100
    *选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
    ①根据表中数据，下列
     
    （填字母）为该反应的最佳条件．
    A.120℃，4h     B.80℃，2h     C.60℃，4h     D.40℃，3h
    ②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铁铵[aFe2（SO4）3?6（NH4）2SO4?cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵．

    请回答下列问题：
    （1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是
     
    ，滤渣A的主要成分是
     
    ．
    （2）下列物质中最适合的氧化剂B是
     
    ．
    a．NaClO        b．H2O2        c．KMnO4       d．K2Cr2O7
    （3）操作甲、乙的名称分别是：甲
     
    ，乙
     
    ．
    （4）上述流程中，有一处不严密，请指出并修改
     
    ．
    （5）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba（NO3）2溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为
     
    ．

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