【题目】下列说法正确的是
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应一定有氧元素参加
C. 氧化反应一定先于还原反应
D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
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【题目】“绿色化学”要求从根源上减少或杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是
A．加工成饲料 B．发酵后作农家肥 C．就地焚烧 D．制造沼气
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【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24 LCl2溶于1L水中，生成H+数目为0.2NA
B. 反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成0.1molI2转移电子数0.2NA
C. Na1H与2H2O反应生成氢气，每生成0.6 g氢气中含1H数目为0. 2NA
D. 80mL10mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2加热，生成Cl2分子数为0. 2NA
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【题目】如图所示的装置，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中可以看到水浮在硫酸上面且水立即沸腾，硫酸液滴飞溅，同时U形管中甲端下降，乙端上升．这个实验说明了、 ， 这个事实告诉我们为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要 ． 
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【题目】下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是（ ）
A.木炭燃烧B.一小块钠投入水中
C.往稀硫酸中滴加NaOH溶液D.将Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌
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【题目】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
Ⅰ．甲同学研究外界因素对反应速率影响，设计如下实验方案：
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
A | 2mL | 20 | |
B | 2mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
C | 2mL | 30 | |
D | 1mL | 20 | V1mL蒸馏水 |
E | 0.5mL | 20 | V2mL蒸馏水 |
（1）完成上述实验方案设计，其中：V1= ______ ，V2= ______ ；
（2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 ______ 和 ______ ．
（3）甲同学在做A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快．他分析认为高锰酸钾与 草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 ______ ；
Ⅱ．乙同学利用如图测定反应速率
回答下列问题
（4）实验时要检查装置的气密性，简述操作的方法是 ______ ；
（5）乙同学通过生成相同体积的CO2来表示反应的速率，需要 ______ 仪来记录数据．
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【题目】关于化学键的下列叙述中，正确的是
A. 共价化合物可能含离子键 B. 离子化合物可能含共价健
C. 离子化合物中一定不含共价键 D. 共价化含物中一定含离子键
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【题目】下列物质：①H2O ②石墨 ③NH4NO3 ④硫酸 ⑤ CH3COOH ⑥蔗糖
属于强电解质的是________；属于弱电解质的是_________；
属于非电解质的是____________（填编号）。
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