Question

【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24 LCl2溶于1L水中，生成H+数目为0.2NA

B. 反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成0.1molI2转移电子数0.2NA

C. Na1H与2H2O反应生成氢气，每生成0.6 g氢气中含1H数目为0. 2NA

D. 80mL10mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2加热，生成Cl2分子数为0. 2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 氯气与水的反应是可逆反应，不能完全进行，且生成的次氯酸为弱酸，标准状况下，2.24 LCl2溶于1L水中，生成H+数目少于0.2NA，故A错误；B. 反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中KIO3中I元素的化合价由+5价变成0价，转移5个电子，生成0.1molI2转移电子数0.5NA，故B错误；C. Na1H与2H2O反应生成氢气，化学式为1H2H，0.6 g氢气的物质的量为=0.2mol，其中含1H数目为0. 2NA，故C正确；D. 随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，变成稀盐酸，反应不再进行，80mL10mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2加热，生成Cl2的物质的量少于0.2mol，故D错误；故选C。