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    下列关于平衡常数的说法中，正确的是

    A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

    B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大

    C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

    D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关


    解析　平衡常数中的浓度都是平衡浓度，平衡常数仅受温度影响，其大小可以描述反应的限度，A、D错误，C正确。转化率不但受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响，B错误。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是(　　)

    A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

    B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

    C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

    D．用SiO2制备高纯硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（  ）

    A． 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生

    C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

    D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列共有十二种化学符号：

    ①O2 ②614C  ③238U  ④1123Na  ⑤O3 ⑥714N  ⑦1224Mg  ⑧    

    ⑨235U   ⑩（11）  （12）

    其中：

    （1）表示核素的符号共有＿＿＿种.

    （2）互为同位素的是＿＿＿（填序号，以下相同）.

    （3）质量数相等，但不能互称同位素的是＿＿＿.
    （4）中子数相等，但质子数不相等的是＿＿＿.
    （5）互为同素异形体的是＿＿＿.
    （6）互为同分异构体的是＿＿＿．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．自发进行的反应一定是放热反应

    B．非自发进行的反应一定是吸热反应

    C．自发进行的反应一定能发生

    D．有些吸热反应也能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

    A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

    B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)

    C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

    D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

    (1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)＝________，CO的转化率为________。

    (2)该反应的平衡常数表达式为________________，温度升高，平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是

    A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

    B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

    C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

    D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸溶液，如果要得到相同体积 (同温同压)的氢气，则两份铝粉的质量比是（    ）                                 

       A．1∶1       B．1∶2         C．3∶4       D．2∶5

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