将一定体积的NaOH溶液分成两等份.一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和.消耗酸溶液的体积为V1,另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和.消耗酸溶液的体积为V2,则下列叙述正确的是 A．若V1＞V2.则说明HA的酸性比HB的酸性强 B．若V1＞V2.则说明HA的酸性比HB的酸性弱 C．因为两种酸溶液的pH相等.故V1一定等于V2 D．HA.HB分别和NaOH中和后.所得的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₁；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₂；则下列叙述正确的是

A．若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B．若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C．因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

解析　因为这两种酸溶液的pH相等，若HB为弱酸，则其浓度较HA的浓度大，所以消耗的体积较小，即V₁＞V₂，故选A；选项C没有考虑弱酸是部分电离；选项D中中和后生成的盐会影响溶液的酸碱性。

答案　A

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________________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.01 mol·L^－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水将其稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？________________________________________________________________________

(用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.01 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，颜色变____________(填“深”或“浅”)。