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    【题目】已知：X，Y，Z，W为短周期元素，原子半径X：99pm Y：154pm Z：125pm W：117pm，X，Y，W位置如图所示（副族省略），X，Y，Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（ ）

    A.元素Z处于周期表的阴影位置
    B.非金属性：X＞W
    C.X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物
    D.Y，W的最高价氧化物对应的水化物能反应

    【答案】BD
    【解析】解：X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，则其中一种元素最高价氧化物的水化物是两性，根据元素在周期表中位置及原子半径知，Z元素位于Y元素之后，第二周期元素最高价氧化物的水化物呈强酸性的只有N元素，所以X是N元素，Y是Na元素、Z是Al元素、W是Si元素，
    A．通过以上分析知，元素Z不处于周期表的阴影位置，位于W元素之前位置，故A错误；
    B．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增大，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性X＞W，故B正确；
    C．X是N元素、W是Si元素，二者形成的化合物是共价化合物，属于原子晶体，熔点很高，故C错误；
    D．Y的最高价氧化物的水化物是NaOH，W的最高价氧化物的水化物是硅酸，二者发生酸碱中和反应，故D正确；
    故选BD．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将气体A、B置于体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g) =2C(g) 反应进行到4s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol, C为0.2mol。则用v(A)表示的该反应的速率为________，用v(B)表示的该反应的速率为________，用v(C)表示的该反应的速率为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某反应的反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 热化学方程式： H2＋F2===2HF，ΔH = -270 kJ/mol

    B. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

    C. 在相同条件下，1 mol H2 (g) 与1 mol F2 (g) 的能量总和大于2 mol HF (g) 的能量

    D. 其他条件不变，加入催化剂，该反应的ΔH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液980 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是

    A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117.0g

    C. 1000 mL 117.0 g D. 1000 mL 114.7 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）

    A.金属性：甲＞乙＞丁
    B.原子半径：辛＞戊＞甲
    C.丙与庚的元素原子核外电子数相差13
    D.形成的最简单氢化物的稳定性：己＞戊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有X，Y，Z，M四种元素均为短周期元素．有关信息如下表：

    原子或分子结构、单质或化合物相关信息

    X

    含X元素的物质焰颜色反应为黄色

    Y

    单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质

    Z

    Z元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子

    M

    M元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，M与X处于同一周期


    （1）X元素在周期表的位置是；
    （2）1个Y单质分子中含对个共用电子对；
    （3）Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为 ．
    （4）化合物X2M溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质X2M2 ， 其溶液显黄色．则X2M2的电子式为 ， 用化学方程式表示X2M溶液在空气中的变质过程 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

    （1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种：

    部分氧化：CH4(g)+ O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH1=-35.9kJ·mol-1 ①

    水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1 ②

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③

    二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH4 ④

    则反应②自发进行的条件是________________，ΔH4 =_____________kJ·mol-1。

    （2）起始向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，发生反应①。CH4(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。

    ①N、P两点的平衡常数：K(N)_______K(P)（填“＞”“＜”或“=”）,理由是_________。

    ②M、N两点的H2的物质的量浓度c(M)______c(N)（填“＞”“＜”或“=”）。

    （3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_________（填“T1”或“T2” 或“T3”）；该温度下的化学平衡常数为___________（用a、V表示）。

    （4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。则b极的电极反应式为___________________；当电路中有3mol电子转移时，质子交换膜两侧溶液相差_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2。回答下列问题：

    （l）R、X、Y第一电离能由大到小的顺序是________（填元素符号），其中Y原子的价电子轨道表示式为______________________。

    （2）Q、R元素形成的某四核分子中共有14个电子，该分子中R原子采取______ 杂化，该分子的立体构型为___________。

    （3）X与Q形成的简单化合物的水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种_____________，_____________；

    （4）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（RY）5、Ni（RY）4，其中Fe（RY）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断Fe（RY）5晶体属

    于______________（填晶体类型），与RY互为等电子体的离子有__________（任写一种）。

    （5）向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气休，生成有[Z（NH3）6]3+离子，则该反应的离子方程式为_____________________________。

    (6)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如右图所示。该合金的化学式为________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )

    A. AlCl3和NaOH B. Fe和Cl2 C. Na和O2 D. Na2CO3和HCl

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