【题目】将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中,不可能观察到的现象是( )
A. 溶液中出现蓝色絮状沉淀 B. 有红色的铜被置换出来
C. 钠粒熔成小球浮在水面四处游动 D. 有气体产生
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列用于解释事实的化学用语中,不正确的是
A. Na2S溶液显碱性:S2-+2H2OH2S+2OH-
B. K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2O
D. 红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体:2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中,不正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
生活中的物质 | 84消毒液 | 小苏打 | 复方氢氧化铝片 | 食盐 |
有效成分的化学式 | Ca(OH)2 | NaHCO3 | Al(OH)3 | NaCl |
用途 | 做消毒剂 | 做发酵粉 | 做抗酸药 | 做调味品 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】铅的冶炼大致过程如下:
①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;
②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;
③制粗铅:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2。
下列说法正确的是
A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B. 将1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
C. 方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO
D. 整个冶炼过程中,制取1mol Pb共转移2mol电子
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【题目】化学反应A+B―→C(放出能量)分两步进行:①A+B―→X(吸收能量),②X―→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是( )
A. B. C. D.
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
B.实验室制取氯气时,为了防止污染环境,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
C.新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性
D.检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
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【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中,质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m,次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m+n),M层上电子数为。请回答下列问题:
(1)B元素是________,D元素在周期表中的位置是________。
(2)C与E形成的化合物E3C属于________(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。
(3)由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________。
(4)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式:_________________________。
(5)已知:甲+H2O→丙+丁,该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构模型如下图所示,丙具有漂白性。丁与H2O有相同的电子总数,则丁的电子式为_________________。
(6)与D同主族且上下相邻的元素M、N,原子电子层数M>N>D,三种元素的氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________________(填化学式)。
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【题目】下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论错误的是
① | ② | ③ |
A. 由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B. ②中红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应
C. 由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D. ③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
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