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    【题目】下列关于青铜性质的说法，不正确的是(　　)

    A. 熔点比纯铜低 B. 能够导电 C. 能够导热 D. 硬度比纯铜小

    【答案】D

    【解析】A、青铜为合金，合金的熔点比纯铜的低，故A说法正确；B、青铜能够导电，故B说法正确；C、青铜能够导热，故C说法正确；D、青铜的硬度比纯铜大，故D说法错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电化学装置的说法正确的是

    A. 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－

    B. 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

    C. 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

    D. 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)。2min末该反应达到平衡时生成0.8mol Z,测得Q的浓度为0.4mol·L-1,下列叙述错误的是( )

    A. a的值为2

    B. 平衡时X的浓度为0.8mol·L-1

    C. 平衡时Y的转化率60%

    D. 0~2min内Y的反应速率为0.6mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素的部分性质数据如下:

    元素

    T

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径(mm)

    0.037

    0.075

    0.099

    0.102

    0.143

    最高或最低化合价

    +1

    +5,-3

    +7,-1

    +6,-2

    +3

    (1)Z离子的结构示意图为_______________。

    (2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是__________(填序号)。

    a 简单离子的半径Y>Z

    b 气态氢化物的稳定性Y比Z强

    c 最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强

    (3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是____________________________。一段时间后,观察到试管中的现象是_________________________,发生反应的离子方程式是___________________________。

    (4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是: 2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O (已配平),产物M中元素X的化合价为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是( )

    A. 溶液中出现蓝色絮状沉淀 B. 有红色的铜被置换出来

    C. 钠粒熔成小球浮在水面四处游动 D. 有气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究含氮化合物对能源、环保和生产具有重要的意义。请回答下列问题：

    （1）在2 L密闭容器内， 800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    ①如图所示A点处v正___(填“>”、“<”或“＝”，下同)v逆，A点处v正___B点处v正。

    ②如图所示的曲线，其中表示NO2的变化的曲线是________（填a、b、c、d等字母）。用O2表示2 s内该反应的速率v＝________。

    （2）已知化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，

    则，1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的过程(填“吸收”或“释放”)，由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量（用含字母a、b、c的关系式表达）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO2和H2O。

    (1)下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号）_____________

    ①能和乙二醇发生酯化反应

    ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    ③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红

    ④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体

    (2)乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到．写出该反应的化学反应方程式：__________________________________

    (3)欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验．

    (Ⅰ)简述检验装置1气密性的操作方法：______________________________________

    (Ⅱ)B和E两个装置中更合理的是______________

    (Ⅲ)请从A～F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为(用字母表示)：________________．

    (Ⅳ)一定条件下草酸氢铵分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110℃时将该混合气体先通过Na2O2，再通过浓硫酸分别增重Ag和Bg； 若将混合气体先通过浓硫酸，再通过Na2O2分别增重Cg和Dg（能反应的气体均可吸收完全，且该条件下CO与Na2O2不反应），则A、B、C、D的大小关系为：______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 （1）如图所示,若溶液C为浓硝酸,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe,A电极材料为Cu,则B电极的电极反应式为_________,A电极的电极反应式为____________;反应进行一段时间后溶液C的酸性会____(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

    （2）我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水标志灯,以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水数分钟,就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是______(填化学名称),负极反应为___________;正极反应为_________。

    （3）熔融盐电池具有高的发电效率,因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650 ℃下工作的燃料电池,其负极反应式为2CO+2CO32---4e-4CO2,则正极反应式为_____,电池总反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

    A. 金属Mg和金属Cu的空间利用率

    B. BF3和CH4中心原子的价层电子对数

    C. 邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点

    D. C-O和Si-O的键能

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