Question

【题目】 （1）如图所示,若溶液C为浓硝酸,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe,A电极材料为Cu,则B电极的电极反应式为_________,A电极的电极反应式为____________;反应进行一段时间后溶液C的酸性会____(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

（2）我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水标志灯,以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水数分钟,就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是______(填化学名称),负极反应为___________;正极反应为_________。

（3）熔融盐电池具有高的发电效率,因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650 ℃下工作的燃料电池,其负极反应式为2CO+2CO32---4e-4CO2,则正极反应式为_____,电池总反应式为______。

Answer 1

【答案】4H++2NO3-+2e-2NO2↑+2H2O Cu-2e-Cu2+ 减弱1分 铝1分 4Al-12e-4Al3+ 3O2+6H2O+12e-12OH- O2+2CO2+4e-2CO32- 2CO+O22CO2

【解析】

（1）铁遇浓硝酸钝化，原电池反应是铜与浓硝酸的反应，铜失电子作负极，铁作正极，正极上硝酸根得电子产生二氧化氮；

（2）以铝、海水电池作为能源的新型海水标志灯，这种新型电池以Al为负极，发生氧化反应，空气中的氧气为正极，发生还原反应；

（3）正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，在得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加即可得电池反应式。

（1）铁和浓硝酸发生钝化现象，阻止了铁与硝酸的反应，原电池反应是铜与浓硝酸的反应，总反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，铜失电子发生氧化反应作负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，铁作正极，正极上硝酸根得电子生成二氧化氮气体和水，电极反应式为4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O，溶液中氢离子被消耗，导致溶液中氢离子浓度减小，酸性会减弱，故答案为：4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O；Cu-2e-=Cu2+；减弱。

（2）以铝、海水电池作为能源的新型海水标志灯，Al为负极，发生氧化反应：4Al-12e-=4Al3+，空气中的氧气为正极，该电极上发生还原反应：3O2+6H2O+12e-═12OH-，故答案为：铝；4Al-12e-=4Al3+；3O2+6H2O+12e-=12OH-。

（3）该熔融盐燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-，又负极电极反应式为2CO+2CO32--4e-═4CO2，在得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加得电池反应式2CO+O2═2CO2，故答案为：O2+2CO2+4e-═2CO32-；2CO+O2═2CO2。