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    【题目】2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。下列说法中，正确的是 （ ）

    A. 固态时，碳的各种单质的晶体类型相同

    B. 石墨烯含有极性键

    C. 从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键

    D. 石墨烯具有导电性

    【答案】D

    【解析】A．碳各种单质的晶体类型不同；B．同种非金属元素之间形成非极性键；C．石墨中层与层间存在分子间作用力；D．石墨烯具有石墨导电性。

    碳各种单质的晶体类型不相同，如金刚石属于原子晶体，足球烯属于分子晶体，石墨是混合型晶体，所以A选项错误；石墨烯中碳原子之间形成非极性键，不是极性键，B选项错误；石墨中层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得到石墨烯需要破坏分子间作用力，不需要破坏化学键，C选项错误；石墨烯中含有自由移动的电子，所以石墨烯具有导电性，D选项正确；正确选项D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学习和研究离不开元素周期表。表为元素周期表的一部分，表中①-⑩分别代表一种元素。回答下列问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    3

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    (1)上述元素中，有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，该元素在周期表中的位置是______。

    (2)⑧、⑨、⑩元素的离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。

    (3)写出由①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式___________。

    (4)上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性，画出该元素的原子结构示意图______；高温条件下，该元素的单质与铁红能发生反应，此反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的能量变化可用图______表示。填“甲“或“乙”

    从①-⑩中任选元素，按下面要求写出一个置换反应：_____________________。要求：非金属单质1 + 化合物1→非金属单质2 + 化合物2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素的部分性质数据如下:

    元素

    T

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径(mm)

    0.037

    0.075

    0.099

    0.102

    0.143

    最高或最低化合价

    +1

    +5,-3

    +7,-1

    +6,-2

    +3

    (1)Z离子的结构示意图为_______________。

    (2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是__________(填序号)。

    a 简单离子的半径Y>Z

    b 气态氢化物的稳定性Y比Z强

    c 最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强

    (3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是____________________________。一段时间后,观察到试管中的现象是_________________________,发生反应的离子方程式是___________________________。

    (4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是: 2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O (已配平),产物M中元素X的化合价为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究含氮化合物对能源、环保和生产具有重要的意义。请回答下列问题：

    （1）在2 L密闭容器内， 800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    ①如图所示A点处v正___(填“>”、“<”或“＝”，下同)v逆，A点处v正___B点处v正。

    ②如图所示的曲线，其中表示NO2的变化的曲线是________（填a、b、c、d等字母）。用O2表示2 s内该反应的速率v＝________。

    （2）已知化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，

    则，1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的过程(填“吸收”或“释放”)，由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量（用含字母a、b、c的关系式表达）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO2和H2O。

    (1)下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号）_____________

    ①能和乙二醇发生酯化反应

    ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    ③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红

    ④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体

    (2)乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到．写出该反应的化学反应方程式：__________________________________

    (3)欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验．

    (Ⅰ)简述检验装置1气密性的操作方法：______________________________________

    (Ⅱ)B和E两个装置中更合理的是______________

    (Ⅲ)请从A～F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为(用字母表示)：________________．

    (Ⅳ)一定条件下草酸氢铵分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110℃时将该混合气体先通过Na2O2，再通过浓硫酸分别增重Ag和Bg； 若将混合气体先通过浓硫酸，再通过Na2O2分别增重Cg和Dg（能反应的气体均可吸收完全，且该条件下CO与Na2O2不反应），则A、B、C、D的大小关系为：______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答问题。

    （1）写出下列基团(或官能团)的名称或结构简式：－OH________ 、 碳碳双键__________、

    （2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_______________；

    （3）对下列物质进行系统命名：

    ：__________；CH2=CHCH2CH3：_______________；

    （4）分子式为C4H8O2的同分异构体中，属于酯类的有______种；

    （5）形成六元环酯的产物的结构简式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 （1）如图所示,若溶液C为浓硝酸,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe,A电极材料为Cu,则B电极的电极反应式为_________,A电极的电极反应式为____________;反应进行一段时间后溶液C的酸性会____(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

    （2）我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水标志灯,以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水数分钟,就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是______(填化学名称),负极反应为___________;正极反应为_________。

    （3）熔融盐电池具有高的发电效率,因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650 ℃下工作的燃料电池,其负极反应式为2CO+2CO32---4e-4CO2,则正极反应式为_____,电池总反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构为， ，下列有关说法正确的是

    A．1 mol该物质与足量淮溴水反应，最多消耗2 molBr2

    B．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应

    C．l mol该物质晟多能与3 mol H2加成

    D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

    方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g

    方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。

    实验中所记录的数据如下表：

    滴定次数

    实验数据

    1

    2

    3

    4

    待测溶液体积/mL

    50.00

    50.00

    50.00

    50.00

    滴定管初读数/mL

    0.00

    0.20

    0.10

    0.15

    滴定管末读数/mL

    20.95

    21.20

    20.15

    21.20

    (1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______________、_________________。

    (2)操作I为__________________操作Ⅱ为______________

    (3)方案I中如何判别加入的氯化钡已经过量______________________________

    (4)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。

    (5) 在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为__________________________

    (6)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）

    (7)有同学模仿方案I，提出方案Ⅲ：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称重，得到沉淀质量为m2 g 并用方案I的方法计算结果。

    根据方案Ⅲ，从理论上讲，下列说法正确的是________（填序号）

    a．方案I比方案Ⅲ的计算结果要低

    b．方案I比方案Ⅲ的计算结果要高

    c．m1=m2 ，方案I和方案Ⅲ的结果一样

    d．方案Ⅲ不应根据方案I的方法计算

    (8)上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是__________（填序号）。

    a．方案I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小

    b．方案I中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大

    c．方案Ⅲ中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小

    d．方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大

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