Question

【题目】将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)。2min末该反应达到平衡时生成0.8mol Z,测得Q的浓度为0.4mol·L-1,下列叙述错误的是( )

A. a的值为2

B. 平衡时X的浓度为0.8mol·L-1

C. 平衡时Y的转化率60%

D. 0~2min内Y的反应速率为0.6mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根据n=cV计算生成的Q的物质的量，再根据物质的量之比等于化学计量数之比计算a的值；

B.根据生成的n（Z），利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的X的物质的量，进而计算平衡时X的物质的量，再根据c=计算；

C.根据生成的n（Z），利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的Y的物质的量，再根据转化率定义计算；

D.根据v=计算v（Y）。

A.平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4molL-1，则生成的n（Q）=0.4molL-1×2L=0.8mol，所以2：a=0.8mol：0.8mol，解得a=2，故A正确；

B.平衡时生成0.8molZ，则参加反应的X的物质的量为0.8mol×=0.4mol，故平衡时X的物质的量为2mol-0.4mol=1.6mol，平衡时X的浓度为=0.8mol/L，故B正确；

C．平衡时生成0.8molZ，则参加反应的Y的物质的量为0.8mol×=1.2mol，故Y的转化率为×100%=60%，故C正确；

D.反应速率v（Y）==0.3mol/（Lmin），故D错误。

故选D。